Jeg ble presentert for følgende reaksjon da vi bare lærte om syrer og baser:
$$ \ ce {2NaOH + H2CO3 – > H2O + Na2CO3} $$ men jeg hadde trodd det kunne ha vært noe sånt som
$$ \ ce {NaOH + H2CO3 – > H2O + NaHCO3} $$
Begge ser ut til å passe ideen om en nøytraliseringsreaksjon som skaper et salt, så hvordan vet jeg at den første er riktig? Den andre reaksjonen ser bra ut for meg (er det at bikarbonat er for reaktivt?) og mer intuitivt da karbonsyren bare gir et proton som ender opp som et ion å binde seg til $ Na $ , så hvordan skiller jeg mellom slike tilfeller?
Svar
Du har rett, begge disse reaksjonene finner sted.
Fra Wikipedia, den Gratis leksikon
I vandig løsning eksisterer karbonat, bikarbonat, karbondioksid og karbonsyre sammen i en dynamisk likevekt.
Nå er svaret på spørsmålet avhengig av kontekst. Hvis du blir bedt om å gjøre denne reaksjonen i et mildt surt / svakt basisk medium, vil svaret være bikarbonatet, mens i et sterkt basisk medium vil svaret være karbonatet.
Interessant for videre lesing:
Denne $ \ ce {pH} $ avhengig likevekt mellom karbonat og bikarbonat er en av måtene blodet $ \ ce {pH} $ , og $ \ ce {pH} $ i munnen opprettholdes. Det hjelper også vannlevende liv for å overleve i havvann. (Se også urea-syklus og karbonsyklus)
Kommentarer
- @ AbhigyanC Hva med $ \ pu {pH} $ ved det andre ekvivalenspunktet, mer eller mindre enn 7?
- @ AdnanAL-Amleh $ \ ce {pK_ {a1}} $ og $ \ ce {pK_ {a2}} $ av karbonsyre er $ 4,5 \ times10 ^ {- 7} $ og $ 4.7 \ times10 ^ {- 11} $, henholdsvis. Så det skjer ved $ \ ce {pH} = 8,34 $, ved å bruke formelen for pH i et amfiprotisk anion er gjennomsnittet av de to pK-verdier. Se chembuddy.com/…