Hvis jeg skulle sammenligne elektronegativitetene til Al og Ga, burde jeg ikke si at elektronegativiteten til elementer (generelt ) reduseres nedover i gruppen, jeg sier dette ved å tenke på fluorposisjonen blant halogenidene og på metalltrendetrendene (som øker nedover i gruppen) så Al bør være mer elektronegativ. Wikipedia «s datasiden sier noe annet. For aluminium er det 1,61, mens det for gallium er 1,81 (jeg bruker Pauling-skalaen.) Deretter beregnet jeg $ Z_ {eff} $ -verdier for begge ved hjelp av Slater-regelen som indikerte en større effektiv kjernefysisk avgift for gallium, så er dette på grunn av dårlig skjerming av d-orbitaler?
Kommentarer
- Den klassiske forklaringen er dårlig skjerming av 3d-orbitaler, se også chemistry.stackexchange.com/a/49598/16683