Jeg vil gjerne lage svovelheksafluorid og teste flytende ting i det, men jeg er en «kjemisk noob» og fra hva Jeg har lest det ikke giftig og generelt ganske trygt, men først og fremst vet jeg ikke hvordan jeg skal lage det (annet enn at det involverer svovel og fluor som begge definitivt ikke er trygge) og forholdsregler for å gjøre dette. I utgangspunktet: Sikker måte å lage svovelheksafluorid på og hvor trygt er svovelheksafluorid?
Kommentarer
- Bedre kjøp det – kjemiske noobs bør styre unna gassfluor .
- no.wikipedia.org/wiki/Sulfur_hexafluoride
- I ' m langt fra en kjemisk noob (og jeg har erfaring med å bruke CO, HCl og klorgasser), men jeg vil holde meg unna ethvert eksperiment som involverer håndtering av fluorgass og som er i et industrielt røyk.
- På baksiden er det også en veldig god klimagass, så å slippe den ut i miljøet bare for moro skyld er ikke ' t stor.
- At ' har rett: når det inhaleres, vil det gjøre morsomme ting med stemmen din. Det er trygt fordi det ikke reagerer med noe i deg, men ikke ' t glemmer at du kan ' t overleve uten oksygen i for lenge.
Svar
Fremstillingen av svovelheksafluorid fra elementært svovel og elementært fluor er ikke egnet for amatører eller nybegynnere; det er definitivt ikke et hjemmeeksperiment. Fluor er etsende og veldig giftig. Det forårsaker alvorlige etseskader på huden og øyeskader, og det er dødelig ved innånding. Videre er det et oksidasjonsmiddel og reagerer voldsomt med alle brennbare materialer; dermed kan det forårsake eller intensivere brann.
Selvlaget svovelheksafluorid er ikke egnet for inhalasjon eller lignende eksperimenter, siden det kan inneholde forskjellige giftige urenheter.
I laboratorieskalaen fylles en nikkelbåt. med svovel og plassert i et reaksjonsrør. Røret er koblet til en kald felle som avkjøles med flytende nitrogen. Apparatet skal være tørt og ikke smurt. En strøm av fluor innføres deretter.
Reaksjonen $$ \ ce {S + 3F2 – > SF6} $$ er sterkt eksoterm (standard molar entalpi av formasjon ved $ 298,15 \ \ mathrm K $: $ \ Delta_ \ mathrm fH ^ \ circ = -1220.5 \ \ mathrm {kJ / mol} $ [1] ). I fluorstrømmen brenner svovel med en blå flamme.
Svovelheksafluorid samles i kaldfellen. Produktet inneholder forskjellige urenheter, for eksempel $ \ ce {F2} $, $ \ ce {HF} $, $ \ ce {SOF2} $, $ \ ce {SO2F2} $, $ \ ce {SF2} $, $ \ ce {S2F2} $, $ \ ce {SF4} $ og $ \ ce {S2F10} $. De fleste urenheter er lett hydrolyserbare; derfor føres gassen gjennom en vaskeflaske fylt med $ \ ce {KOH} $ løsning. Imidlertid må $ \ ce {S2F10} $ fjernes med aktivt kull eller spaltes ved pyrolyse ved $ 400 \ \ mathrm {^ \ circ C} $ i henhold til $$ \ ce {S2F10 – > SF4 + SF6} $$
[1] “Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances”, i CRC Handbook of Chemistry and Physics, 90th Edition (CD-ROM Version 2010), David R. Lide, red., CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton, FL.