Svar
Siden løsningsmidlet ditt er vann, gjør det ingen forskjell om du bruker $ \ ce {H +} $ eller $ \ ce {H3O +} $.
$ \ ce {H3O +} $ er i utgangspunktet den hydratiserte formen av $ \ ce {H +} $. Hvis du vet, inneholder oksygenatomet i vann to ensomme par. Når den donerer et av de ensomme parene til hydrogenatomet som ikke har noen elektroner, får du $ \ ce {H3O +} $.
Så, $ $ \ ce {H3O +} $ er ikke $ \ ce {H +} $
$ \ ce {H3O +} $ er $ \ ce {H + (aq)} $
Dette betyr at den vandige formen av $ \ ce {H +} $ er representert som $ \ ce {H3O + } $
Svar
I alle tilfeller gir syrer protoner (eller hydroniumioner H3O +) og baser gir OH- (hydroksid) ioner i vandige oppløsninger.
H3O + ionet anses å være det samme som H + ionet, da det er H + ionet bundet til et vannmolekyl. Protonen kan ikke eksistere i vandig løsning på grunn av sin positive ladning den tiltrekkes av elektronene på vannmolekyler og symbolet H3O + brukes til å representere denne overføringen.
Ligningen kan skrives som:
H + + H2O (l) → H3O + ( aq).
Dette er hydrolyse da det involverer vann som en reaktant.
Vurder den første ligningen i spørsmålet, ioniseringsligningen av vann:
H2O (l) + H2O (l) → H3O + (aq) + OH- (aq)
H3O + er konjugatsyren av H2O. Så H3O + brukes som en stenografi for en proton i vandig løsning. I en ikke-vandig løsning ville protonen danne en annen struktur.
Den andre ligningen:
H2O (l) → H + (aq) + OH- (aq)
Viser at H2O består av like deler H + og OH-ioner og er amfoterisk (kan være en syre eller en base) med deprotonert form (OH-). Den ioniske komponenten har en veldig lav konsentrasjon, og et vannmolekyl blir generelt sett på som kovalent med et dipolmoment som favoriserer en liten positiv ladning.
H3O + ionekonsentrasjonen i rent vann ved 25 ° C er 10 ^ -7 dm ^ -3. Dette kan skrives som:
[H3O +] = 10 ^ -7
der symbolet [] betyr «molariteten til» (enheter i mol dm ^ -3).
Antall H3O + og OH-ioner dannet ved ionisering av rent vann må være lik (fra ligningen):
[H3O +] = [OH-] = 10 ^ – 7).
Dette viser at rent vann ikke er surt eller basisk, det er nøytralt. Produktet av [H3O +] = [OH-] er det ioniske produktet av vann.
[H3O +] [OH -] = 10 ^ -7 × 10 ^ -7 = 10 ^ -14
viser at i vandige (vann) løsninger, enten sure, basiske eller nøytral, er produktet av ionekonsentrasjonen lik 10 ^ -14.
Syreoppløsninger inneholder mer H3O + -ioner enn OH-ioner. For grunnleggende løsninger er det motsatt.
Derfor er en vannløsning: Nøytral når [H3O +] = 10 ^ -7. Sur når [H3O +]> 10 ^ -7. Grunnleggende når [H3O +] < 10 ^ -7.
Kommentarer
- Hva? Jeg ser ikke ' hvordan dette svarer på spørsmålet om når du skal bruke $ \ ce {H +} $ eller $ \ ce {H3O +} $. Ta en titt på det dupliserte spørsmålet for å se et mer inngående svar.
- Vennligst besøk denne siden , denne siden og denne om hvordan du formaterer innleggene dine bedre. Alternativt kan du gå til dette chatterommet for videre formateringsveiledning.
- Dette innlegget har utløst og automatisk flagg fordi du har redigert det så mange ganger, vennligst unngå dette i fremtiden. Samfunnet vil også sette stor pris på om du kan ta deg litt tid og lese gjennom lenkene som inɒzɘmɒЯ.A.M har lagt ut. Redigeringssammendrag skal kommentere ting som utføres ikke fungerer som skjulte kommentarer.
- Det er et riktig svar. Jeg respekterer også alt det du sier, bortsett fra at @Bon sa at jeg kopierte det fra det dupliserte svaret.