Op school hebben we een experiment gedaan met vet en $ \ ce {KOH} $ om “zachte” zeep te maken.
Daarna hebben we $ \ ce {NaOH} $ toegevoegd om het in “harde” zeep te veranderen.
Ik las op meerdere plaatsen op internet dat het verschil tussen het gebruik van kalium en natrium bepaalt of het een ” harde “zeep of” zachte “zeep.
Heb ik gelijk in de notie dat de $ \ ce {K +} $, resp. $ \ ce {Na +} $ ionen verbinden zich met de $ \ ce {O -} $ uiteinden van het vetzuur?
Is het mogelijk om de eerste stap over te slaan en “harde” zeep te maken met $ \ ce {NaOH} $ meteen?
Waarom lost “zachte” zeep zo veel gemakkelijker op dan “harde” zeep? Of met andere woorden: waarom is het veel gemakkelijker voor $ \ ce {K +} $ om eraf te vallen dan voor $ \ ce {Na +} $?
Antwoord
In principe heeft zachte zeep $ \ ce {K +} $ en harde zeep $ \ ce {Na +} $ .
Het zijn beide alkalimetalen, maar $ \ ce {K +} $ staat onder $ \ ce {Na +} $ op het periodiek systeem, dus misschien moeten we periodiciteitstrends overwegen. Als je een tafel naar beneden gaat, worden de atomen reactiever, dus $ \ ce {K +} $ reageert eerder met polaire delen van water dan $ \ ce {Na +} $ . Hier zijn de oplosbaarheden voor beide (hoewel er andere waarden zijn die dit verhaal zouden vertellen, misschien beter dan de oplosbaarheid van het product):
[Oplosbaarheid voor $ \ ce { KOH} $ ] in $ \ ce {H2O} $ bij 25 ° C: 121 g / 100 ml
[Oplosbaarheid voor $ \ ce {NaOH} $ ] in $ \ ce {H2O} $ bij 25 ° C: 100 g / 100 ml
Wat betreft uw vraag om direct in de harde soap te gaan, op basis van deze link lijkt het goed te doen; hij gebruikte zojuist $ \ ce {NaOH} $ (loog) en oliën zonder $ \ ce {KOH} $ te noemen (potas?) om over te spreken.
En ja, de positieve ionen verbinden zich met de $ \ ce {O -} $ van het vetzuur zoals te zien in dit diagram. 
(img src: http://jan.ucc.nau.edu/~doetqp-p/courses/env440/env440_2/lectures/lec19/lec19.html )
Opmerkingen
- Dit is geen antwoord op de vraag, en het deel over de reactiviteit is hier ook complete onzin.