Bereken het aantal atomen van zuurstof aanwezig in $ \ pu {1,3 mol} $ of $ \ ce {H_2SO_4} $
1 mol heeft $ 6,02 \ maal 10 ^ {23} $ atomen
Dus $ \ pu {1.3 mol} $ moet $ 1.3 \ times 6.02 \ times 10 ^ {23} = 7.826 \ times 10 ^ {23} $ atomen
$ {4 \ meer dan 7} \ maal 7.826 \ maal10 ^ {23} $
Er zijn dus $ 4,472 \ keer 10 ^ {23} $ zuurstofatomen aanwezig.
De antwoordsleutel zegt echter dat $ 3,1 \ keer 10 ^ {24} $ atomen het antwoord is.
Wat ging er mis?
Antwoord
De sleutel van de eenheid mol is dat het geeft niet aan welk type entiteit wordt gespecificeerd. Het gebruik van de mol heeft alleen zin als u definieert waarvoor u de mol gebruikt. Dit kunnen zijn:
- protonen
- atomen
- ionen
- moleculen
- formule-eenheden van een ionische of metaalachtige vaste stof
- aggregaten
- appels
- sterren
- …
De mol is eigenlijk gewoon een groot aantal dat u kunt gebruiken in plaats van bijv het getal 1.000.000 of het getal 0,5.
Dus in uw vraag betekent $ \ pu {1,3 mol} $ van $ \ ce {H2SO4} $ dat u $ 1,3 \ maal 6,022 \ maal 10 ^ {23 } $ moleculen van $ \ ce {H2SO4} $, die elk één zwavelatoom, twee waterstofatomen en vier zuurstofatomen bevatten. Dus in één mol $ \ ce {H2SO4} $ vindt u:
- $ \ pu {2mol} $ waterstofatomen
- $ \ pu {1mol} $ van zwavelatomen
- $ \ pu {50 mol} $ van protonen
- $ \ pu {50mol} $ van elektronen
- en $ \ pu {4mol } $ zuurstofatomen.
De juiste oplossing is dus:
$$ n (\ ce {O}) = 4 \ times n (\ ce {H2SO4 }) = 4 \ keer 1.3 \ keer 6.022 \ keer 10 ^ {23} = 3.13 \ keer 10 ^ {24} $$
Reacties
- Betekent 50 mol proton 50 x 6.022 10 ^ 23 eenheden protonen?
- @Lifeforbetter Niet eenheden protonen , individuele protonen. Protonen zijn telbaar en een mol is in wezen slechts een afkorting voor groot getal.
Antwoord
Er is 1,3 mol van het gehele zuurmolecuul, dus er zijn vier zoveel mol zuurstof als er van het zuur zijn, omdat een zuur vier zuurstofatomen bevat.
$ 4 × 1.3 = 5.2 $ en 5,2 keer de constante van Avogadro is (ongeveer) $ 3,1 × 10 ^ {24} $ atomen.
Je fout zit in het delen door zeven, wat conceptueel noch wiskundig correct is.