Ik las in een West-Afrikaans scheikundeboek (New School chemistry door Osei-Yaw Ababio) dat aluminiumtrioxocarbonaat (IV) (aluminiumcarbonaat) niet bestaat. Ik heb geverifieerde bevestigingen of opposities nodig.
Opmerkingen
- Trioxocarbonaat (IV) = carbonaat ($ \ ce {CO3 ^ {2 -}} $) . Aluminiumcarbonaat ($ \ ce {Al2 (CO3) 3} $) bestaat niet. Zijn basisvorm bestaat echter in basisvorm als Dawsanietmineraal. Controleer wikipedia.
- Gerelateerd: Waarom is aluminiumcarbonaat instabiel?
Antwoord
De reden waarom aluminiumcarbonaat niet kan bestaan, is omdat het simpelweg te onstabiel is en liever wordt afgebroken.
Ten eerste is het aluminiumion sterk polariserend met een hoge positieve ladingsdichtheid (aangezien het een klein ion is dat drievoudig wordt geladen). De vervorming van de elektronenwolk van het carbonaat-ion is dus erg groot.
Dit is een heel grove manier om het te zeggen, maar hoe de reactie verloopt is in feite op deze manier: aluminiumion trekt een van de zuurstofatomen, die een enkele binding hebben met de koolstof, in carbonaat, ernaartoe en die enkele binding breekt, waardoor een van de andere zuurstofatomen een dubbele binding met de koolstof vormt. En dit geeft kooldioxide.
Ook is de reactie gunstig vanwege entropieoverwegingen. Het gevormde kooldioxide bevindt zich in de gasfase.
De reactie tussen aluminium en carbonaat zou dus graag verder gaan. Daarom ” bestaat niet “zoals beweerd door uw leerboek.
Ik hoop dat dit het verduidelijkt.
Antwoord
Het bestaat niet in de natuur, maar je zou het in het lab kunnen redden door druk toe te voegen.
Uit een traditionele potlood- en papierberekening vond ik de druk die nodig is voor
Al 2 / 3 O (s) + CO 2 (g ) = Al 2/3 CO 3 (s)
is ongeveer 10 GPa .. .
Of u kunt een Al 2 (CO3) 3 (aq) -oplossing maken met een concentratie van $ 10 ^ {- 5} $ M.
Nou ja, nog steeds niet onmogelijk. En er zouden enkele speciale oplosmiddelen en / of complexe structuren moeten zijn die deze reactie gemakkelijk mogelijk maken (postulatie).
Opmerkingen
- Kunt u meer details toevoegen, zoals welke druk is vereist? Is er een specifieke procedure?
- Ik heb ' niet de computersoftware die ik had. Maar je zou de gratis energie kunnen berekenen en de temperatuur / CO2-druk kunnen vinden waar de Al2 (CO3) 3 stabiel zou kunnen zijn