Oké, ik kwam deze vraag tegen bij huiswerk.
Een monster van 100,0 ml van 0,20 M HF is getitreerd met 0,10 M KOH. Bepaal de pH van de oplossing na toevoeging van 200 ml KOH. De Ka van HF is 3,5 x 10-4?
Oh ja, het is meerkeuze
- 3.46
- 10.54
- 8.14
- 9.62
- 7.00
Ik heb antwoorden op soortgelijke vragen gevonden. Hier
Maar met deze vraag kom ik op een ander probleem uit. T hij HF en de KOH heffen elkaar op, want ze hebben hetzelfde aantal mollen
Ik neem aan wat ooit waar we naar kijken aan de andere kant zal 0,02 mol hebben en is een zuur
- HF -> 0.1L * 0.2M = 0.02 mol
- KOH -> 0.2L * 0.1M = 0.02 mol
- HF-KOH = 0
Ik denk dat dit betekent dat ik de hasselbach-vergelijking niet kan gebruiken, dus ik deed dit :
(M of ???) = 0.02 mol / 0.3 L = 0.667*10^(-2) 3.5*10^(-4) = x^(2) / (0.667*10^(-2)) sqrt(3.5*10^(-4)*(0.667*10^(-2))) = x dus er is een andere manier om het op te lossen
Ik heb wat feedback gekregen over deze reactie: “Jij neem aan dat de eerste reactie afloopt als de Ka niet zo hoog staat “
Als i t gaat niet helemaal af, wat moet ik doen ?!
Ik moet echt gewoon zien hoe dit uitpakt en weten waarom er dingen gebeuren
Opmerkingen
- Ik zou je aanraden om eerst aan te nemen dat de reactie compleet is, voordat je verder gaat met het beschouwen van het onvolledige geval. Als de reactie compleet is, welke producten ga je dan vormen?
- Ik ' m sorry maar ik was niet ' weet het niet echt FH2 + KO of H2O + FK eigenlijk niet zeker
- Welke van HF en KOH is de basis? Wat is het zuur?
- HF is het zuur KOH is de base
- Uhhuh. Dus het zuur is een protonendonor, toch? En de basis is een protonenacceptor, toch? Welke soorten zullen ze vormen? Onthoud dat KOH bestaat als $ \ ce {K +} $ en $ \ ce {OH -} $ in oplossing.
Antwoord
Uit de opmerkingen:
[OP] Oké, bedankt allemaal, ik heb het eindelijk. dus K wordt gewoon uit het raam gegooid. en we blijven zitten met de vergelijking (F- + H2O < -> FH + OH-) Dus ik neem de Ka om Kb te maken met (Kw / Ka) en mijn concentratie van F – en OH- was (0,02 / 0,3) die ik in sqrt ((Kb) * (M van OH- of F-)) stopte, nam het -log waarvan de pOH werd verkregen en converteerde het vervolgens terug naar pH (14 – pH ) Een laatste ding waarom IK uit het raam deed, betekent dat het neutraal is. Oh en de antwoorden 8.14
Geparafraseerd met alineas:
Een sterke basis ( $ \ ce {KOH} $ ) reageert met een zwak zuur ( $ \ ce {HF} $ ) met een stoichiometrische verhouding:
$$ \ ce {KOH + HF – > H2O + F- + K +} $$
De belangrijkste soort is fluoride, een zwakke base met pKb = 14 – pKa, waarbij pKa die van fluorwaterstofzuur is. Het kaliumion is een toeschouwer. Gebruik uw favoriete strategie voor een pure, zwakke base om de pH te vinden. Het resultaat is pH = 8,14.
Zoals MaxW in de commentaren aangaf, is dit afhankelijk van het precies goed krijgen van de stoichiometrische verhouding. Als $ \ ce {KOH} $ zelfs maar een kleine overmaat is (laten we zeggen een tiende millimol per liter te veel), zal de pH sterk basisch zijn ( pH 10). Als je een fout maakt in de andere richting, heb je een $ \ ce {HF, F -} $ buffer met een zure pH.