Van Chemistry Libretexts :
Hitte van hydrogenering (symbool: $ ΔH_ \ mathrm {hydro} $ ) van een alkeen is de standaardenthalpie van katalytische hydrogenering van een alkeen.
Omvat de hydrogeneringswarmte alleen de dubbele bindingen in een alkeen of omvat het ook andere vormen van onverzadiging, zoals ringen?
Als we bijvoorbeeld de hydrogeneringswarmte van cyclooctatetraeen (die niet-aromatisch is) bespreken, zouden we zeggen dat de hydrogeneringswarmte gelijk is aan de energie die nodig is om de vier dubbele bindingen te hydrogeneren, of houden we ook rekening met de energie die nodig is om de ring te openen en om te zetten in octaan?
Reacties
- Het is Het is niet zo gemakkelijk om een ring te openen.
- Zou je zeggen dat cyclohexaan een alkeen is?
- Nee, het is de reactie-enthalpie voor elke reactie A + nH2 – – – > AH2n.
- @Alchimista de reactie die je hebt gegeven zou impliceren dat de ring gebroken is, en dat is precies waar mijn vraag over gaat.
- De Het punt is simpelweg dat er eerst een reactie is, dan kun je die een naam geven en ernaar verwijzen. Als ik cycloexAne zou kunnen hydrogeneren, zal ik zeker spreken over de enthalpie van hydrogenering.
Answer
” Hydrogeneringswarmte is een subset van reactiewarmte die niets anders is dan de standaard enthalpie-verandering ( $ \ Delta H ^ {\ circ} $ ) in het systeem als reactanten worden omgezet in producten. Wanneer bij katalytische hydrogenering waterstofmoleculen worden toegevoegd aan atomen die dubbele / drievoudige bindingen dragen, wordt de enthalpie-verandering die met de reactie gepaard gaat “hydrogeneringswarmte” genoemd.
Komt nu op uw vraag:
Omvat de hydrogeneringswarmte alleen de dubbele bindingen in een alkeen of omvat het ook andere vormen van onverzadiging, zoals ringen?
Hitte van hydrogenering verwijst alleen naar de enthalpie-verandering die nodig is om dubbele en drievoudige bindingen om te zetten in enkele bindingen in een molecuul . Het houdt geen rekening met het openen van de ring. Dit komt omdat het openen van een ring het verbreken van ten minste één koolstof-koolstof covalente binding inhoudt, wat veel energie vereist. Maar dat betekent niet dat ringen niet kunnen worden verbroken. Als ze zouden kunnen worden verbroken, wordt de enthalpie-verandering duidelijk reactiewarmte genoemd, maar niet hydrogeneringswarmte, omdat dit tot dubbelzinnigheden zou leiden.
De hydrogeneringswarmte van cyclooctatetraeen is dus slechts de enthalpie-verandering geassocieerd met die vier dubbele bindingen, ook al heeft cyclooctaan een index van waterstofgebrek (mate van onverzadiging) als één.