Vraag: Het dipoolmoment van $ \ ce {HBr} $ is $ 2,60 \ maal 10 ^ {- 30} $ en de interatomaire afstand is $ 1,41 $. Wat is het percentage ionische karakter van $ \ ce {HBr} $?
Wat ik weet is dat het percentage ionische karakter wordt waargenomen dipoolmoment gedeeld door berekend dipoolmoment $ \ maal \ 100 $.
Het berekende dipoolmoment is $ \ textrm {lading op elektron} \ tijden \ textrm {straal van molecuul} $.
Maar hoe zou ik de interatomaire afstand in straal omzetten?
Antwoord
Het berekende dipoolmoment is lading op elektron * straal van molecuul
Dat klopt een beetje, het berekende dipoolmoment (berekend ervan uitgaande dat één elektron volledig is overgedragen van waterstof naar broom) is afhankelijk van de bindingslengte (interatomaire afstand ), niet de straal. \ begin {uitgelijnd} \ mu_ {100 \%} & = \ mathrm {electron ~ charge \ times interatomic ~ spacing} \\ \ mu_ {100 \%} & = (1,6 \ keer 10 ^ {- 19}) \ \ mathrm C \ keer (1,41 \ keer 10 ^ {- 10}) \ \ mathrm m \\ \ mu_ {100 \%} & = 2.26 \ maal 10 ^ {- 29} \ \ mathrm {C \ m} \\ \ end {uitgelijnd}
Zoals u al aangeeft, $$ \ mathrm {\% ~ ionic ~ character} = \ frac {[\ mu_ \ mathrm {obs}]} {[\ mu_ {100 \ \%}]} = \ frac {[2.6 \ times 10 ^ {- 30}]} {[2.26 \ times 10 ^ {- 29}]} = 0.12 = 12 \ \% $$