Uit mijn AP Chem Prep Book:
Wat moet u doen als u zwavelzuur op het aanrecht morst?
A ) Neutraliseer het zuur met azijn .
B ) Strooi vaste NaOH op de lekkage.
C ) Neutraliseer het zuur met NaHCO3.
D ) Neutraliseer het zuur met een Epsom-zout $ (\ ce {MgSO4}) $ -oplossing.
Het gegeven antwoord was C – wat aangeeft dat het zou moeten zijn $ \ ce {NaHCO3} $ omdat het een zwakke basisoplossing is.
Ik begrijp echter niet waarom de sterkte van de basis relevant is (gezien de situatie) en hoe e de sterkte van de basis – in ieder geval ten opzichte van andere bases.
Opmerkingen
- Een sterke basis zou later zelf een probleem zijn (NaOH is corrosief , u kunt de verzeping van uw vingers voelen als u deze aanraakt). Een zwakke basis zoals bicarbonaat (die je zelfs kunt drinken zonder relevante problemen) is een veel verstandiger keuze!
- @The_Vinz Als het gladde gevoel verzeping is, waarom voelt zuiveringszout dan ook glad aan? Reageert het met vrije vetzuren op de huid, of is er mogelijk iets mis met de " gladde " uitleg?
- chemistry.stackexchange.com/questions/35016/… chemistry.stackexchange.com/questions/71486/…
Antwoord
Ten eerste, waarom andere opties niet echt de opties zijn:
A : azijn, omdat het een zwak zuur is, neutraliseert zwavelzuur niet en verdunt het alleen;
B : vast natriumhydroxide, een sterke base, neutraliseert weliswaar zwavelzuur, maar het doet dit krachtig vrijgeven van een aanzienlijke hoeveelheid warmte per tijdseenheid: $$ \ ce {2 NaOH (s) + H2SO4 (aq) – > Na2SO4 (aq) + 2 H2O (l)} $$ solid NaOH, het is ook lastig om te garanderen dat het de lekkage bedekt en dat er geen niet-gereageerd zuur of overmatig hydroxide (wat even ongewenst is) achterblijft, aangezien er weinig tot geen visuele aanwijzing is of de neutralisatie voltooid is, tenzij je test verschillende plekken met, laten we zeggen, pH-papier.
D : Magnesiumsulfaatoplossing heeft geen ” t reageert met zwavelzuur en verdunt het alleen.
Ten tweede neutraliseert natriumbicarbonaatoplossing niet alleen het zuur
$$ \ ce {2 NaHCO3 (aq) + H2SO4 (aq) – > Na2SO4 (aq) + 2 H2O (l) + 2 CO2 (g)}, $$
maar kan ook (en zou !) in overmaat worden gebruikt om volledige zuurneutralisatie te verzekeren. Als het zuur eenmaal is geneutraliseerd, blijft er een oplossing van natriumbicarbonaat en natriumsulfaat over, die door kationhydrolyse slechts licht basisch is. Een ander belangrijk voordeel van het gebruik van $ \ ce {NaHCO3} $ is visuele controle: zodra het proces is voltooid, stopt de gasontwikkeling.
Opmerkingen
- Het bruisen kan echter ook een nadeel zijn als het fijne druppeltjes van de vloeistof ' verspreidt.
- Praktisch dacht ik dat. Ik ' heb (vaste) bicarbonaat gebruikt bij echte gemorste accuzuur, maar je wilt echt veel om de nog steeds zure schuimende puinhoop kwijt te raken. Maar nog steeds de beste optie in vergelijking met NaOH, dat een gevaarlijk zuur of een gevaarlijke alkali achterlaat).
- Het vermijden van de snelle afgifte van hitte is ook een aandachtspunt IMO – soms wil je de vloer
- Het andere waar u op wilt letten, is het creëren van een zure nevel. Veel reacties met zwavelzuur zijn erg exotherm en resulteren in een dusdanige energetische reactie dat er een vrij stabiele zure nevel ontstaat. Zoals je je misschien kunt voorstellen, wil je geen zwavelzuurnevel inademen. Dat zuur is erg smerig.