Waarom hebben francium, radon, radium en actinium hele getallen voor de gemiddelde atoommassa, ook al hebben ze isotopen? Maar dan worden elementen als beryllium, fluor en natrium vermeld als geen isotopen, maar hebben ze toch een decimaal voor hun gemiddelde atoommassa?
Opmerkingen
- De Wikipedia-gegevens voor Francium, Radon, Radium en Actinium hebben massagetallen (protonen + neutronen) en geen atomaire massas aangezien alle isotopen van deze elementen zijn radioactief.
- Elementen ' namen zijn ' t hoofdletters.
- Het ' is niet wat ' hier aan de hand is, maar houd er rekening mee dat het ' s perfect mogelijk voor het gewogen gemiddelde van een reeks gehele getallen om een geheel getal te zijn.
Antwoord
Voor elementen met geen stabiele isotoop (dwz Francium, Radium en Actinium), wordt de atomaire massa gekozen als die van de langstlevende isotoop.
Meer in het algemeen weerspiegelen de massas voor stabiele elementen de natuurlijke abundantie van elke isotoop in een monster van het element. Natrium heeft meer dan één isotoop, dus de bewering is niet echt waar, hoewel slechts één ervan stabiel is en wordt meegenomen in de middeling. In dit geval is het belangrijk om te onthouden dat de massa van protonen en neutronen slechts ongeveer 1 amu is, dus zelfs als er maar één isotoop is, is er geen vereiste dat deze een geheel getal atoommassa heeft.
Antwoord
Voor zeer radioactieve elementen die niet in grote hoeveelheden in de natuur voorkomen, is het vermelde massagetal het massagetal van de meest stabiele isotoop. Wanneer dit wordt gedaan, wordt de waarde vaak tussen haakjes geschreven. De Wikipedia-pagina voor het Periodiek systeem bevat een aantal leuke details over de organisatie van de tabel en de waarden inbegrepen.