Ik zou graag zwavelhexafluoride willen maken en daarin drijvende dingen willen testen, maar ik ben een chemie noob en van wat Ik heb gelezen dat het niet giftig is en over het algemeen vrij veilig, maar allereerst weet ik niet hoe ik het moet maken (behalve dat het zwavel en fluoride betreft, die beide beslist niet veilig zijn) en de voorzorgsmaatregelen om dit te doen. Kortom: een veilige manier om zwavelhexafluoride te maken en hoe veilig is zwavelhexafluoride?
Opmerkingen
- Koop het beter – chemie noobs moet weg blijven van gasfluor .
- en.wikipedia.org/wiki/Sulfur_hexafluoride
- I ' m verre van een scheikundige noob (en ik heb ervaring met het gebruik van CO, HCl en chloorgassen) maar ik zou wegblijven van elk experiment waarbij fluorgas wordt gebruikt en dat zich in een industriële zuurkast bevindt.
- Aan de andere kant is het ook een heel goed broeikasgas, dus het is niet ' niet geweldig om het gewoon voor de lol in de omgeving vrij te geven.
- Dat ' klopt: bij inademing doet het grappige dingen met je stem. Het is veilig omdat het met niets in u zal reageren, maar ' vergeet niet dat u ' t zonder zuurstof kunt overleven gedurende te lang.
Answer
De bereiding van zwavelhexafluoride uit elementair zwavel en elementair fluor is niet geschikt voor amateurs of beginners; het is beslist geen huisexperiment. Fluor is bijtend en zeer giftig. Het veroorzaakt ernstige brandwonden en oogletsel en is dodelijk bij inademing. Bovendien is het een oxidator en reageert het heftig met alle brandbare materialen; dus het kan brand veroorzaken of versterken.
Zelfgemaakte zwavelhexafluoride is niet geschikt voor inademing of soortgelijke experimenten, aangezien het verschillende giftige onzuiverheden kan bevatten.
Op laboratoriumschaal wordt een nikkelen boot gevuld met zwavel en in een reactiebuis geplaatst. De buis is verbonden met een koude val die wordt gekoeld met vloeibare stikstof. Het apparaat moet droog en niet ingevet zijn. Vervolgens wordt een stroom fluor geïntroduceerd.
De reactie $$ \ ce {S + 3F2 – > SF6} $$ is sterk exotherm (standaard molaire enthalpie van formatie op $ 298,15 \ \ mathrm K $: $ \ Delta_ \ mathrm fH ^ \ circ = -1220.5 \ \ mathrm {kJ / mol} $ [1] ). In de fluorstroom verbrandt zwavel met een blauwe vlam.
Zwavelhexafluoride wordt opgevangen in de koudeval. Het product bevat verschillende onzuiverheden, zoals $ \ ce {F2} $, $ \ ce {HF} $, $ \ ce {SOF2} $, $ \ ce {SO2F2} $, $ \ ce {SF2} $, $ \ ce {S2F2} $, $ \ ce {SF4} $, en $ \ ce {S2F10} $. De meeste onzuiverheden zijn gemakkelijk hydrolyseerbaar; daarom wordt het gas door een wasfles gevoerd die gevuld is met $ \ ce {KOH} $ -oplossing. $ \ Ce {S2F10} $ moet echter worden verwijderd met geactiveerde houtskool of afgebroken door pyrolyse voor $ 400 \ \ mathrm {^ \ circ C} $ volgens $$ \ ce {S2F10 – > SF4 + SF6} $$
[1] “Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances”, in CRC Handbook of Chemistry and Physics, 90th Edition (CD-ROM Version 2010), David R. Lide, ed., CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton, FL.