Ik heb de volgende reacties:
$$ \ begin {align} \ ce {Mg (s) + 2HCl (aq) & – > MgCl2 (aq) + H2 (g)} \\ \ ce {MgO ( s) + 2HCl (aq) & – > MgCl2 (aq) + H2O (aq)} \\ \ ce {H2 (g ) + 1 / 2O2 (g) & – > H2O (l)} \\ \ ce {Mg (s) + 1 / 2O2 (g) & – > MgO (s)} \ end {align} $$
Ik ook heb $ \ Delta H $ in $ \ mathrm {kJ / mol} $ voor de eerste drie reacties.
Van deze informatie moet ik $ \ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f} vinden {\ left (\ ce {MgO (s)} \ right)} $.
Ik ben er vrij zeker van dat ik de wet van Hess moet gebruiken, maar ik weet niet hoe ik die hier moet toepassen. Ik heb geprobeerd de tweede reactie als mijn “hoofdreactie” te gebruiken en dan kan ik de derde en vierde reactie gebruiken als vormingsreacties voor twee van de verbindingen van de hoofdreactie, maar daarna weet ik niet zeker hoe ik verder moet.
Answer
Je probeert de enthalpie van formatie te achterhalen. De vormingsenthalpie is de energieverandering wanneer een mol van een stof wordt gevormd uit de samenstellende elementen in hun standaardtoestand.
De laatste vergelijking komt hiermee overeen, dus dat zou je hoofd- of doelwit moeten zijn vergelijking. Van daaruit zou je de wet van Hess moeten kunnen gebruiken om de enthalpie-verandering van de vorming van magnesiumoxide te berekenen.
Opmerkingen
- Dat weet ik, maar het probleem is dat ik ' niet weet hoe ik de ' wet van Hess moet toepassen om van de eerste drie naar de laatste vergelijking te komen.
- Laat maar, ik ' heb het antwoord gevonden, hoewel het ' niet bepaald de meest betrouwbare site is om een antwoord, de chemie klopt, denk ik: antwoorden.yahoo.com/question/index?qid=20091124125122AATHGgL