Antwoord
In een eenvoudig evenwicht hebben we ofwel $$ \ ce {A + heat < = > B} $$ waar de voorwaartse reactie endotherm is en de achterreactie exotherm, of $$ \ ce {A < = > B + heat} $$ waar de voorwaartse reactie exotherm is en de achterreactie endotherm. Dus in een eenvoudig evenwicht zal de reactie in de ene richting exotherm zijn en de reactie in de andere richting endotherm.
Wanneer de temperatuur van een evenwicht wordt verhoogd, neemt de snelheid van zowel de voorwaartse als de achterwaartse reactie toe. De snelheid van de endotherme reactie (de reactie die de toegevoegde energie absorbeert) wordt echter meer verhoogd. Dus in de eerste reactie hierboven, zal het toevoegen van warmte de reactie naar rechts verschuiven; in de tweede reactie zal hitte het naar links duwen.
De reden achter dit gedrag is dat zowel de voorwaartse als de achterwaartse reactie kan worden beschreven door de Arrhenius-vergelijking $$ \ ce {rate = Ae ^ {- E_ {act} / RT}} $$ en de snelheid met de grotere activeringsenergie (de endotherme reactie) zal altijd gevoeliger zijn voor temperatuurveranderingen. Daarom zal de endotherme reactie sneller toenemen met toenemende temperatuur dan de exotherme reactie. Zet een paar cijfers in de vergelijking en overtuig uzelf.