Opmerkingen
- Juiste vergelijking. De kern hier is dat je moet aannemen dat de volumes additief zijn. Dat is niet ' t helemaal waar, maar aangezien beide oplossingen redelijk verwaterd zijn, is de aanname " goed genoeg " voor dit probleem.
- @MaxW maar hoe vind ik de totale concentratie van de reactie? Ik denk niet dat ik ' niet beide concentraties kan samenvatten. Ik ' ben in de war.
- ? Ik zei " je moet aannemen dat de volumes additief zijn. " Dus het totale volume is 20 + 20 = 40 ml
Antwoord
Zoals @MaxW aangaf, als je aanneemt dat de volumes additief zijn, betekent dit dat je totale volume 40 ml is. Onthoud nu de definitie van molaire concentratie: $$ C = \ frac {\ text {moles solute}} {\ text {totaal volume}} = \ frac {n} {V} $$
Dat betekent dat de concentratie en het volume omgekeerd evenredig zijn, dus als je aanvankelijk een $ \ text {0.0400} \ frac {\ text {mol}} {\ text {L}} $ in 20 ml en dan verhoog je het volume twee keer, daarna daalt je concentratie tot de helft van de beginwaarde. In cijfers: $$ \ frac {\ overset {\ text {dit zijn je mol opgeloste stof}} {\ overbrace {\ frac {\ text {0,0400 mol}} {\ text { 1 L}} \ tijden {\ text {20 ml}}}}} {\ underset {\ text {dit is uw laatste volume}} {\ underbrace {\ text {40 ml}}}} = \ text {0.0400} \ frac {\ text {mol}} {\ text {L}} \ times \ frac {1} {2} = \ text {0.0200} \ frac {\ text {mol}} {\ text {L}} $$