Ik zit in klas 11 en heb problemen met het oplossen van de vraag.
Bereken het oxidatiegetal van zwavel in $ \ ce {H2SO5} $ ?
(Het antwoord wordt gegeven als $ + 6 $ .)
$ \ ce {H2SO5} $ bestaat, heet het “peroxyzwavelzuur”.
Hoe geprobeerd: \ begin {align} 2 (+1) + 1 (x) + 5 ( -2) & = 0 \\ 2 + x – 10 & = 0 \\ x & = \ pm8 \ end {align}
Reacties
- en.wikipedia.org/wiki/Peroxymonosulfuric_acid Het heeft zuurstof in een hogere ox-toestand zoals alle peroxyzuren hebben
- @hackwarewright Ook wel Caro ' s zuur genoemd .
- Structuren zijn belangrijker dan chemische formules bij het vinden van het oxidatiegetal s van individuele atomen.
- Merk op dat een oxidatiegetal van $ + 8 $ op $ \ ce {S} $ zou vereisen om de 2p-schaal te openen, wat niet gebeurt voor zwavel.
Antwoord
$ \ ce {H_2SO_5} $ heeft een zuurstof-zuurstofbinding. Dit betekent dat twee van de vijf zuurstofatomen een oxidatiegetal hebben van $ – 1 $ . Hetzelfde geval als in $ \ ce {H2O2} $ .
$$ 2 \ cdot (+1 ) + 1 \ cdot (x) + 3 \ cdot (-2) + 2 \ cdot (-1) = 0 \\ 2 + x – 6-2 = 0 \\ x = + 6 $$
Je hebt 3 zuurstofatomen met oxidatiegetal $ – 2 $ en 2 zuurstofatomen met $ – 1 $ .
Antwoord
$ \ ce {H2SO5} $ heeft de Lewis-structuur die hieronder wordt weergegeven: 
Het is mogelijk om het oxidatie # van elk atoom door de elektronegativiteiten van de twee atomen die bij elke binding betrokken zijn in aanmerking te nemen en de bindende elektronen in elk geval aan het meer elektronegatieve atoom toe te wijzen. Zuurstofatomen 3 en 4 zijn aan elkaar gebonden, dus de bindende elektronen krijgen een toegewezen aan elk atoom.
Na het toewijzen van bindende elektronen aan het meer elektronegatieve atoom in elke binding, splitst u de OO-bindende elektronen en wijst u eenzame elektronen toe. paar elektronen aan het atoom waarop ze zich bevinden, wordt de oxidatie # van elk atoom gevonden door de volgende formule: $$ oxidation ~ number = group ~ number ~ of ~ element – toegekend ~ elektronen ~ in ~ de ~ structuur $$ bijv Zuurstof 1: groep # 6 (voor zuurstof) – toegewezen elektronen 8 = -2 oxidatie #
volgens deze regels zijn de toegewezen oxidatie # “s:
Beide H” s: +1 elk
Oxygens 1,2: -2 elk
Oxygens 3,4: -1 elk
S: +6
Opmerking: er zijn geen formele beschuldigingen in de weergegeven Lewis-structuur. Er is nog een andere vorm met enkele (datief) bindingen aan de twee zuurstofatomen (# 2). Dit verandert niets aan de toegewezen oxidatienummers, maar het plaatst wel 1 formele ladingen op de zuurstofatomen genummerd 2, en een 2+ formele lading op de S.