Ik heb gelezen dat concave punten in een Frost-diagram disproportioneel zijn. Maar wat zijn de producten van de disproportionering?
In het Frost-diagram voor mangaan bij pH = 0, bijvoorbeeld, de soort $ \ ce {HMnO4 -} $ is concaaf ten opzichte van $ \ ce {MnO4 -} $ en $ \ ce {H3MnO4} $ . Maar tegelijkertijd is het ook concaaf ten opzichte van $ \ ce {MnO4 -} $ en $ \ ce { MnO2} $ . Hoe weet ik welke set producten $ \ ce {HMnO4 -} $ niet in verhouding staat tot in zure oplossing bij pH = 0?
Antwoord
Interessante vraag. Begrijp allereerst wat er op de x-as en op de y-as staat. Je y-as is Gibbs-vrije energie / constante van Faraday. Kies drie opeenvolgende oxidatietoestanden, de middelste oxidatietoestand, als deze boven de twee ligt, is waarschijnlijk disproportioneel. Lees hier meer over Frost en Latimer digram
Kijk in jouw geval naar het voorbeeld van $ Mn ^ {3 +} $ , als u $ Mn ^ {2 +} $ en $ MnO_2 $ verbindt, $ Mn ^ {3 +} $ ligt boven de twee, dus 3+ oxidatie van Mn is instabiel met disproportionering.
Kortom, alleen door Frost te gebruiken diagram kun je disproportionering van Mn (VII) niet voorspellen, want als het disproportioneel zou zijn, heb je Mn (VIII) nodig, die niet wordt getoond, dus Frost diagram analyse werkt maar voor drie punten en je kunt niets zeggen over de grenswaarden. / p>
Reacties
- Ik vraag naar de producten van de disproportionering van de oxidatietoestand +7.
- Het zal $ niet $ disproportioneel zijn, zoals ik al zei, het zal werken met drie punten en geen geïsoleerde grenswaarde .