Excuses voor deze extreem basale vraag, ik “begin net met scheikunde, dus wees alsjeblieft niet te hard voor me.
Mijn boek zegt dat zwavelzuur, $ \ ce {H2SO4} $, dissocieert in zijn ionen na deze reactie: $$ \ ce {H2SO4 – > H2 ^ + + SO4 ^ {2 -}} $$
Mijn vraag is: waarom kan “de dissociatiereactie niet als volgt plaatsvinden: $$ \ ce {H2SO4 – > 2H ^ + + SO4 ^ {2 -}} $$
Ik weet dat waterstof een twee-atomig gas is, maar hier weet ik niet of H zal dissociëren als gas of als vloeistof (sinds $ \ ce {H2SO4} $ is een vloeistof, geen gas).
Ik “probeer te leren, bedankt voor je begrip en je tijd.
Opmerkingen
- Het kan en zal gebeuren zoals je suggereerde. Je boek is verkeerd. Waterstof, het diatomische gas is hier gewoon niet.
- Bedankt, maar hoe weet ik dan wanneer ik $ H_2 zal hebben ^ + $ en wanneer $ 2H ^ + $?
- (Het boek is geschreven door mijn leraar, ik neem aan dat hij een fout heeft gemaakt in deze e xercise)
- Ik ben het ermee eens dat $ \ ce {H2 ^ +} $ niet aanwezig is. De algehele reactie is de dissociatie van beide waterstofionen, maar ik ' d suggereer dat de dissociaties een voor een plaatsvinden. Beide dissociaties zouden erg snel zijn, maar niet onmiddellijk.
- @Jose Op je huidige theorieniveau is dit vrij eenvoudig: je hebt altijd $ \ ce {2H +} $ en nooit $ \ ce {H2 +} $. Misschien wil je deze vraag na een jaar opnieuw stellen.
Answer
$ \ ce { H2SO4} $ is een van de veel voorkomende sterke zuren, wat betekent dat $ \ ce {K_ {a (1)}} $ groot is en dat de dissociatie ervan zelfs in matig geconcentreerde waterige oplossingen bijna volledig is.
Arrhenius dissociatie:
$$ \ ce {H2SO4 < = > H + + HSO4- } ~~~~~~~~~~ \ ce {K_ {a (1)}} = \ ce {large} $$
Brønsted-Lowry dissociatie:
$$ \ ce {H2SO4 + H2O < = > H3O + + HSO4-} ~~~~~~ ~~~~ \ ce {K_ {a (1)}} = \ ce {large} $$
Dit verklaart de overgrote meerderheid van de protonen die door het zuur worden gedoneerd. Omdat het echter diprotisch is, wil je misschien rekening houden met de tweede dissociatie, die technisch zwak is maar een grotere $ \ ce {K_a} $ heeft dan veel zwakke zuren.
Arrhenius 2nd Dissociatie:
$$ \ ce {HSO4- < = > H + + {SO_4} ^ 2-} ~~~~~~~~~~~ \ ce {K_ {a (2)}} = 1.2 \ times10 ^ {- 2} $$
Brønsted-Lowry 2e Dissociatie:
$$ \ ce {HSO4- + H2O < = > H3O + + { SO_4} ^ 2-} ~~~~~~~~~~ \ ce {K_ {a (2)}} = 1.2 \ times10 ^ {- 2} $$
Deze tweede dissociatie kan nodig zijn waarmee bij sommige berekeningen rekening moet worden gehouden, maar het is verwaarloosbaar in geconcentreerde oplossingen.
Opmerkingen
- Mogelijk worden er slechts 6 sterke zuren genoemd in uw boek, maar het ' is zeker niet het totale aantal. Ook deze. Ook deze divisie van Arrhenius / Bronsted is nogal dom IMO. Zowel H + als H3O + zijn slechts symbolisch en geven geen ' t echt een weerspiegeling van de hydratatie van proton.
- @Mithoron Mijn leraar definieerde sterke zuren als die met een grote ”Ka (zoals in te groot om te meten). Kent u een lijst met de rest?
- Er is geen lijst omdat hun aantal onbeperkt is. Voeg -SO3H-groep toe aan een van de miljoenen biologische groepen en je hebt een sterk zuur, voila!
- @Mithoron Goed om te weten! Ik heb nog geen organische chemie gevolgd, dus ik was me hier niet van bewust. In de toekomst zou je moeten proberen een betere manier van kritiek te vinden dan een stem omlaag en een berisping. Misschien een bewerking van het bericht in kwestie en een opmerking waarin het wordt uitgelegd? Gewoon een gedachte – en ik zal dit bericht bewerken om uw inzicht weer te geven.
- Sulfonzuren zijn slechts een voorbeeld. Er zijn ' ook veel anorganische zuren, alleen minder bekend, en hun aantal is waarschijnlijk ook onbeperkt.