Antwoord
In eenvoudige zin zijn bindingsparen een paar elektronen (één van het centrale atoom en één met het atoom dat aan het binden is) en deelnemen aan de binding van het atoom. Terwijl alleenstaande paren de elektronenparen op een atoom zijn die niet deelnemen aan de binding van twee atomen.
Om alleenstaande paren in een molecuul te identificeren, moet je het aantal valentie-elektronen van het atoom berekenen en de aantal elektronen dat heeft deelgenomen aan de binding. Onthoud echter dat de eenzame paren paren zijn. Als u dus ooit slechts één vrij elektron vindt dat niet deelneemt, zou het betekent dat de verbinding een lading heeft.
Nu voor BeCl2 
Meestal laten we alleen de binding en het eenzame paar van het centrale atoom zien, maar als je wilt, alleen ter informatie, heeft elk chlooratoom in de reactie 3 alleenstaande paren (de rode stippen).
Answer
Be heeft atoomnummer 4, dus de elektronische configuratie is $ 1s ^ 22s ^ 2 $ . Cl heeft atoomnummer 17, dus de elektronische configuratie is $ 1s ^ 22s ^ 22p ^ 63s ^ 23p ^ 5 $ .
Er wordt gegeven dat twee Cl-atomen binden zich met één Be-atoom, dus dat betekent dat één $ 2s $ elektron van Be opgewonden raakt en overgaat naar de lege $ 2p $ orbitaal die Be heeft. Dus nu hebben $ 2s $ en $ 2p $ van het Be-atoom elk één eenzaam elektron. Deze twee orbitalen hybridiseren en vormen twee $ sp $ orbitalen. Deze $ sp $ orbitalen hebben elk één eenzaam elektron en deze orbitalen nemen deel aan de binding met de $ p $ orbitaal van een Cl-atoom dat slechts één eenzaam elektron heeft. Bij binding is aan de valentie van de Cl-atomen voldaan.
Er zijn in dit geval slechts twee bindingsparen van elektronen, dus volgens de VSEPR-theorie hebben deze elektronenparen de neiging om onder een hoek van 180 graden te staan. naar elkaar. Hieruit kunnen we concluderen dat $ \ ce {BeCl2} $ een lineaire vorm heeft.
Even terzijde: de valenties van Be zijn niet helemaal tevreden omdat het geen octet bereikt. Dit is de reden waarom $ \ ce {BeCl2} $ werkt als een Lewis-zuur, omdat het de neiging heeft meer elektronen te accepteren in de resterende twee $ 2p $ orbitalen om zijn octet te voltooien.