Welke gebalanceerde vergelijking vertegenwoordigt een redoxreactie? \ begin {align} & \ mathrm {A.} & \ ce {AgNO3 + NaCl & – > AgCl + NaNO3} \\ & \ mathrm {B.} & \ ce {BaCl2 + K2CO3 & – > BaCO3 + 2KCl} \\ & \ mathrm {C.} & \ ce {CuO + CO & – > Cu + CO2} \\ & \ mathrm {D.} & \ ce {HCl + KOH & – > KCl + H2O} \ end {align}
Ik begrijp het niet hoe een redoxreactie te identificeren. De antwoordsleutel toont het juiste antwoord als D , maar ik weet niet waarom.
D toont een zuur-base-reactie. Zijn alle zuur-base-reacties redoxreacties en waarom zijn “niet de andere antwoordkeuzen correct?
Reacties
- Het juiste antwoord zou C moeten zijn. je kunt duidelijk zien dat het koperion wordt gereduceerd, terwijl koolstof in koolmonoxide wordt geoxideerd tot kooldioxide. Onthoud dat redoxvergelijkingen elektronenuitwisseling met zich meebrengen.
Antwoord
Je bent in de war omdat de antwoordsleutel verkeerd is. De manier om erachter te komen is door oxidatienummers toe te wijzen aan elke soort volgens de regels . Oxidatietoestanden zijn gewoon een handige manier om elektronen bij te houden zonder Lewis-structuren te hoeven tekenen, elektronenparen te tellen, enzovoort. De regels helpen om dat te bewerkstelligen.
Let op de positie van het teken ten opzichte van wanneer u lading aangeeft. Het is niet hetzelfde.
Het juiste antwoord is echter C: $$ \ ce {CuO + CO – > Cu + CO2} $$ met oxidatietoestanden $$ \ ce {\ overset {(+ 2)} {Cu} \ overse t {(- 2)} {O} + \ overset {(+ 2)} {C} \ overset {(- 2)} {O} – > \ overset {( 0)} {Cu} + \ overset {(+ 4)} {C} \ overset {(2 \ times (-2))} {O2}} $$ Merk op dat Cu van +2 naar 0 ging. Het won 2 elektronen om dat te doen, dus het werd verminderd. Wat gaf de elektronen op? De andere koolstof, omdat het van +2 naar +4 ging: zijn oxidatietoestand nam toe met 2, dus verloor het 2 elektronen.
Herinner OIL RIG: O xidation i s l oss van elektronen en r eduction i s g een van elektronen. Wat ook wordt geoxideerd, verhoogt zijn oxidatietoestand, en wat wordt verminderd, verlaagt het.
Reacties
- Bedankt, ik begrijp het nu. Ik geloof dat onze leraar ons vertelde dat redoxreacties meestal geen dubbele vervanging zijn en wilde dat we de rest van de antwoorden zouden elimineren als een snellere oplossing dan het vermelden van oxidatietoestanden voor elke keuze.
- Welkom bij Chemistry.SE! Volg de rondleiding om vertrouwd te raken met deze site. Wiskundige uitdrukkingen en vergelijkingen kunnen worden opgemaakt met behulp van de $ \ LaTeX $ syntaxis. Ik heb je bericht bijgewerkt met chemie-markeringen. Als je meer wilt weten, kijk dan hier en hier . We gebruiken MathJax liever niet in het titelveld, zie hier voor details.
- @ Martin- マ ー チ ン geweldig, bedankt lijkt ongecompliceerd. werk om het onder de knie te krijgen
- @Evan – De meeste zuur-base-reacties kunnen ook worden herschreven als dubbele verplaatsingen, dus je zou ze moeten kunnen uitsluiten: $$ \ ce {HCl + KOH – > KCl + HOH} $$