Dus wat ik nu weet is dat de H in HCl positiever is en de Cl negatiever, terwijl de H in H2O positiever is en de O is negatiever. Wanneer HCl in water komt, interageren de meer positieve atomen (H) ervan met de meer negatieve atomen van H2O (zuurstof), en deze aantrekkingskracht breekt de moleculen uit elkaar.
Zou dit echter niet betekenen dat de dipool-dipool intermoleculaire kracht groter is dan de intramoleculaire kracht? Maar zijn de intramoleculaire krachten niet sterker dan de intermoleculaire krachten?
Opmerkingen
- Ik kan dit niet echt beantwoorden omdat ik dit wil ondersteunen met thermodynamische gegevens die ik niet kan vinden, maar in het algemeen uw aanname is verkeerd; de intramoleculaire covalente bindingen zijn ordes van grootte sterker dan dipool-dipoolinteracties. De dissociatie van $ \ ce {HCl} $ in water is een reactie waarin nieuwe bindingen worden gevormd.
Antwoord
Ja, intramoleculaire krachten zijn sterker dan intermoleculaire krachten. Maar merk op dat hier het bedrag van $ \ ce {H2O} $ veel groter is dan $ \ ce {HCl} $, en dat niet 1 molecuul $ \ ce {H2O} $ 1 molecuul $ \ ce {HCl probeert te breken } $. In plaats daarvan wordt elk molecuul $ \ ce {HCl} $ omringd door de moleculen van $ \ ce {H2O} $ en dus wordt de aantrekkingskracht door de intermoleculaire kracht vermenigvuldigd en helpt het om de intramoleculaire kracht van $ \ ce {HCl te overwinnen } $.
Nogmaals, een ander opmerkelijk feit is tussen $ \ ce {H2O} $ en $ \ ce {HCl} $, niet alleen dipool-dipool-aantrekking is aanwezig, maar waterstofbinding is ook mogelijk, wat een andere vrij sterke intermoleculaire kracht is vergeleken met de anderen.