Onlangs zag ik een video die me vertelde dat waterstof een valentie heeft van 1, d.w.z. waterstof kan maar met 1 ander atoom binden. Maar aangezien waterstof een complete schaal wil, kan het 2 covalente bindingen hebben met 2 elektronen. Leg het uit.
Opmerkingen
- Je zinnen zijn een beetje onduidelijk. Vermeldde de video dat waterstof twee covalente bindingen maakt? Welnu, dat is het geval bij sommige drie-gecentreerde obligaties, maar ik denk niet ' niet dat ' is wat ze dachten.
- Waterstof heeft al een eigen elektron in de schil. Het laat dus slechts één extra elektron van een ander atoom toe.
- 1 + 1 = 2. Waterstof heeft 1 elektron. Als het een binding maakt, " krijgt " het tweede bindende elektron, ergo heeft er 2 en dus een complete schil.
Antwoord
Afgezien van een aantal rare dingen uit Groep 13, kan waterstof maar één binding maken. Covalente bindingen vereisen elektronenparen en waterstof kan slechts twee elektronen hebben die in één covalente binding zijn gebonden.
Opmerkingen
- Eigenlijk is het ' is meer dan alleen groep 13. Sommige carbokationen, het triwaterstofkation enz. hebben allemaal 3c-2e bindingen met waterstof.
- Het ' s zelfs meer dan dat. De waterstofbinding in water kan worden geïnterpreteerd als delokalisatie van de O-H-vonds naar naburige moleculen. Idem voor ammoniak, waterstoffluoride, DMSO waaraan een sterk zuur is toegevoegd om gesolvateerde protonen te maken, enz. Zonder binnenschil om het te belemmeren, maakt waterstof gedelokaliseerde bindingen in veel gecondenseerde media.
Answer
Waterstof vormt 1 enkele binding wanneer er een ss-overlap is, wat de grootste overlap is maar het kan ook 2 enkele binding vormen waarbij er zijn 2 sp-overlappingen zoals is Zelfs in verbindingen als $ \ ce {B2H6} $, lijkt H 2 bindingen te maken, maar het is niet “t. 
Zoals je kunt zien, maken de twee waterstofatomen in het midden 2 bindingen met elk boor.
Het aantal bindingen dat waterstof kan maken, is afhankelijk van het type binding.
Het kan slechts één ionische binding vormen.
Het kan er twee vormen bindingen wanneer er sprake is van overlap (covalente binding)
Het kan een enkele covalente binding vormen.
Als stabi liteit kan worden bereikt, het kan veel gecoördineerde bindingen vormen, maar vanwege zijn kleine omvang en slechts een enkel proton zou ik denken dat er maximaal 1 gecoördineerde binding kan worden gevormd als we met een geïoniseerd H-atoom zijn.
Reacties
- (-1) Waterstof vormt geen twee " enkele bindingen " in B2H6
- Het is een 3c2e-binding en heeft absoluut niets te maken met de atomaire orbitalen die elkaar overlappen
- @AgyeyArya Hydrogen maakt twee bindingen (soort van) maar het zijn geen enkele obligaties.
- Na verder lezen over de kwestie. Ik zou willen herroepen wat ik zei. Waterstof vormt een halve binding en dus geen 2 bindingen.
- Aangezien ionische bindingen geen richting hebben, kun je ze niet tellen. Gebruik geen doorhaalopdrachten. Als het fout is of niet belangrijk, verwijder het dan. Doorhalen maakt het erg moeilijk om te volgen en te begrijpen wat u probeert over te brengen.