Ik probeer de gebalanceerde vergelijking van de combinatie van lithiummetaal en fluorgas te schrijven. Ik begrijp dat dit een ionische vaste stof zal produceren, omdat het een reactie van een metaal en een niet-metaal. Ik word echter verward met het fluoride-ion met een lading van -1 en fluor dat alleen voorkomt als een diatomisch molecuul ($ \ ce {F2} $). Is $ \ ce {F2} $ twee fluoride-ionen of slechts één?
Opmerkingen
- Oxidatietoestand van $ F_2 $ is 0 maar in $ F ^ – $ het heeft -1 oxidatietoestand vandaar de $ \ ce {F2 + 2e- – > 2F -} $
Answer
$ \ ce {F2} $ zal $ 2 \ space \ ce {F -} $ ionen produceren.
U kunt de gebalanceerde halfcelreacties als volgt:
$ \ ce {F2 + 2e- – > 2F -} $
$ \ ce {Li – > Li + + e -} $
Vermenigvuldig de tweede vergelijking met 2 om $ \ ce {2Li – > 2Li + + 2e -} $. Dit is om er zeker van te zijn dat de uiteindelijke vergelijking geen elektronen aan beide kanten heeft.
Voeg nu deze vergelijking toe met de fluorine.
U “krijgt $ \ ce {2Li + F2 – > 2Li + + 2F -} $ die u kunt schrijven als $ \ ce {2Li + F2 – > 2LiF} $
Antwoord
De fluor atoom is verre van reactief om op zichzelf te bestaan, dus het bindt zich natuurlijk met andere atomen in de buurt om zichzelf te stabiliseren. Opgemerkt moet worden dat een atoom is elektrisch neutraal, wat betekent dat het evenveel protonen heeft als elektronen. Een fluor atoom kan elektronen delen met een ander niet-metaal vormen een covalente binding. Bij het delen van elektronen in een covalente binding wordt fluor nog steeds een atoom genoemd, omdat het geen volledige controle heeft gekregen over het elektron dat zijn $ 2p $ orbitaal voltooit. In het $ \ ce {F2} $ -molecuul , zijn er fluor atomen .
Het fluoride ion is het resultaat van een fluor atoom dat volledig controle krijgt over een elektron, dat meestal wordt gedoneerd door een metaal. Elektronen kunnen worden overgedragen van een metaal naar de fluor atomen om metaalionen en fluoride te vormen ionen . De reactie waarover u het heeft, zou er als volgt uitzien:
$$ \ ce {2Li ^ {(0)} + F2 ^ {(0)} – > 2Li ^ {(+ 1)} F ^ {(- 1)}} $$
Ik heb oxidatiegetallen toegevoegd om te laten zien hoe elke soort elektronen heeft gewonnen / verloren, hoewel dit normaal gesproken niet zou worden opgenomen in de formule.
Antwoord
Fluorgas in het diatomische $ \ ce {F2} $ is in wezen het covalente paar fluor atomen (aangezien fluor een niet-metaal is), zoals te zien is in het onderstaande diagram:
In de reactie beschrijf je:
$$ \ ce {2Li (s) + F2 (g) – > 2LiF (s)} $$
vereist dat het fluoride-ion tweemaal een ionische binding heeft met het lithium-ion (om de vergelijking in evenwicht te brengen).
Reacties
- Staten van aggregatie on zou niet geabonneerd moeten zijn, het is niet verkeerd, maar de aanbevelingen (par. 2.1.) zijn anders.
- @ Martin- マ ー チ ン geen problemen, gemakkelijk op te lossen 🙂
- Ik wijs er alleen maar op dat ik het een maand geleden nog niet wist, dus Ik wil dat andere mensen profiteren van mijn kennis: D En ik denk dat het ' s gemakkelijker te lezen is;)
- Het is ook een heel goed punt – ik heb geleerd iets nieuws en ik ben het ermee eens, het is duidelijker
Antwoord
Fluor in zijn elementaire vorm is $ \ ce { F2} $, een neutraal molecuul. Elke fluor heeft zeven valentie-elektronen en na vorming van het molecuul is er één covalente, dat wil zeggen elektronen-gedeelde binding, en de resterende zes valentie-elektronen op elke fluor kunnen worden beschouwd als eenzame paren.
Wanneer elementair fluor reageert met een metaal vormt het een ionische verbinding, precies zoals je zei. Om dit te laten gebeuren, moeten beide elementen die bij de reactie betrokken zijn, worden geïoniseerd, d.w.z. ze moeten elektronen winnen of verliezen. Dit wordt een redoxreactie genoemd.
In dit specifieke geval zal lithium een van de elektronen overbrengen naar fluor, wat resulteert in de volgende vergelijkingen: \ begin {align} \ ce {Li & ~ < = > Li + + e -} & & | \ cdot 2 \\ \ ce {F2 + 2e- & ~ < = > 2F-} \\\ hline \ ce {2Li + F2 & ~ < = > 2LiF} \\ \ end {align}