De mate van dissociatie van $ \ ce {NH3} $ bij $ \ pu {1 atm} $ is 20% als volgt: $$ \ ce {2NH3 < = > N2 + 3H2} $$
Ik volg twee manieren, maar krijg uiteindelijk twee verschillende antwoorden.
Hier neem ik aan dat de initiële hoeveelheid reactant mol 2 is en dat van het product is 0. Dan neem ik de hoeveelheid ammoniak in evenwicht $ 2-2 \ alpha $, stikstof $ \ alpha $ en waterstof $ 3 \ alpha $. Dan vind ik $ K_ \ mathrm {p} $ (waarbij $ \ alpha = 0.2 $).
Hier, aangezien dissociatie 20% is, neem ik aan dat de hoeveelheid ammoniak in evenwicht 0,8 zal zijn en dat van stikstof en waterstof zal respectievelijk 0,2 en 0,6 zijn. Dan vind ik ook $ K_ \ mathrm {p} $, maar het verschilt van de oorspronkelijke.
Waar vergis ik me?
Antwoord
De eerste oplossing is perfect.
Het probleem zit in de tweede oplossing.
Als we beginnen met 1 mol $ \ ce {NH3} $ , dan houden we met 20% dissociatie 0,8 mol over als 0,2 mol reageren, geven deze 0,2 mol 0,1 mol $ \ ce {N2} $ en 0,3 mol $ \ ce {H2} $
Vandaar $$ K_ \ mathrm p = \ frac {[\ ce {H2}] ^ 3 [\ ce { N2}]} {[\ ce {NH3}] ^ 2} = \ frac {[\ ce {0.3}] ^ 3 [\ ce {0.1}]} {[\ ce {0.8}] ^ 2} $$
Opmerkingen
- Dat betekent dat voor $ 2 mol $, ik $ 1,6 mol $ $ NH_ {3} $ in evenwicht blijft .. .?
- @NehalSamee ja dat is volkomen correct
- … Maar als we nemen dat de totale mol bij evenwicht 100 is, dan is evenwicht rium bevat 80 mol $ NH_ {3} $, 15 mol $ H_2 $ en 5 mol $ N_2 $ … Dan komt de berekening niet overeen met ' …
- dat is niet de definitie van dissociatiegraad dissociatiegraad is% van de reactant die een reactie ondergaat @NehalSamee
- en.wikipedia.org/ wiki / … lees deze poging hier toe te passen. @NehalSamee