Het is erg moeilijk om nauwkeurige informatie te krijgen over bleekmiddelresten in het huishouden. Stel je voor dat je puur (of verdund) bleekmiddel op stof of synthetisch schuim en laat het drogen zonder spoelen (als een wetenschappelijk experiment). Sommige bronnen zeggen: het zal volledig “verdwijnen” (met lucht en / of licht), water en zout, en sommige anderen zeggen dat het enkele giftige verbindingen achterlaat, zoals natriumhydroxide (dat aan het bleekmiddel wordt toegevoegd om de afbraak ervan te vertragen).

Vraag 1: Zal het bleekmiddel alleen worden afgebroken tot water en zout ($ \ ce {NaCl} $), of laat het andere stoffen achter? Zo ja, welke? Als het eerste geval is waar (dwz de afbraakproducten zijn alleen water en zout), waarom ruikt de oplossing dan nog lange tijd naar bleekmiddel?

Vraag 2: Als bleekmiddel (een basis) giftig is residu (en), kunnen we azijn (een zuur) gebruiken om het te neutraliseren? $ (~ \ ce {OH- + H +} $ zou $ \ ce {H2O} $) moeten creëren

  • Witte azijn : Ik” ben in de war omdat er tegenstrijdige informatie staat op Wikipedia . Sommigen zeggen dat azijn schadelijke resten van bleekmiddel neutraliseert, terwijl een andere bron zegt dat het “zou kunnen resulteren in veel meer bijtende en gevaarlijke chemicaliën, zoals hypochloorzuur”.

  • Werkt een antioxidant zoals vitamine C als neutralisator? (zoals voorgesteld door Brian)

Het lijkt erop dat iedereen het eens is over het gebruik van peroxide, bisulfiet, metabisulfiet of thiosulfiet en natriumthiosulfaat om bleekresten te neutraliseren, maar ik vraag me af of meer gangbare producten zoals azijn of vitamine C kunnen in plaats daarvan worden gebruikt: Wat vindt u van deze twee? Nog andere suggesties?

EDIT: ik heb het wasvoorbeeld verwijderd, wat verwarrend was omdat het spoelen inhield + ik heb mijn vraag bijgewerkt omdat ik dacht dat bleekmiddel een zuur was.

EDIT2:

Bleekmiddel voor huishoudelijk gebruik is over het algemeen een oplossing van 3-8% natriumhypochloriet en 0,01-0,05% natriumhydroxide; het natriumhydroxide wordt gebruikt om de ontleding van natriumhypochloriet in natriumchloride en natriumchloraat te vertragen. wiki

Het antwoord van Brian en Drmoishe suggereren verschillende manieren om bleekmiddel te neutraliseren maar hoe zit het met de natriumhydroxideresiduen? (ik controleer een Frans bleekmiddel, het is alleen te zien op de compositie: “3,7% of natriumhypochloriet “, niets anders)

Antwoord

Vraag 1

Nee. Bleekmiddel heeft iets nodig om met op te reageren om het te kunnen consumeren. nog steeds bleekmiddelresten op het materiaal.

Vraag 2

Ik denk dat deze vraag eigenlijk gebaseerd is op een misvatting, waarschijnlijk vanwege de vele betekenissen van het Engelse woord “ neutraliseren “:

neutraliseren, verb

: om te voorkomen dat (iemand of iets) effectief is of h armful

: ervoor zorgen dat (een chemische stof) noch een zuur, noch een base is

Hoewel je helemaal gelijk hebt dat het toevoegen van zuur ten opzichte van natriumhypochloriet zou het neutraliseren in de tweede zin, zou je in feite het tegenovergestelde doen van het neutraliseren in de eerste zin. Uw “andere bron” is correct – als u een zuur toevoegt aan natriumhypochloriet, wordt het evenwicht verschoven naar hypochloorzuur ( $ \ ce {HOCl} $ ), die op zijn beurt equilibreert met moleculair chloor ( $ \ ce { Cl_2} $ ), wat een smerig personage is waar je niet mee wilt rotzooien $ \ dagger $ .

Wat je nodig hebt om het in de eerste zin te neutraliseren, aangezien bleekmiddel een oxidatiemiddel is, is een reductiemiddel . Mijn aanbeveling zou zijn om bijvoorbeeld een paar kleurstofvrije vitamine C-tabletten ( ascorbinezuur ) te vermalen, los op in een emmer water en laat het te behandelen artikel ongeveer een half uur weken. Merk op dat ik dit nog nooit echt heb geprobeerd, dus ik heb geen idee of het zal werken. Het kan ook werken om een dergelijke vitamine C-oplossing in het vulgebied “vloeibare wasverzachter” van een wasmachine te gieten, als die er is.

EDIT : Ik kwam net deze Chem.SE-vraag van twee jaar geleden, die bevestigt dat ascorbinezuur geschikt is voor het schrobben van chloor / hypochloriet.

$ \ dagger $ Opmerking : Technisch gezien, sinds $ \ ce {Cl2} $ is vluchtig, het materiaal doorweekt in een zuur zoals azijn zou zal er uiteindelijk waarschijnlijk toe leiden dat al het bleekmiddel / chloor uit het materiaal komt, waardoor het daadwerkelijke antwoord op vraag 1 een” voorwaardelijk ja “wordt. Dit is echter een heel slecht idee vanuit het oogpunt van gezondheid / veiligheid.

Reacties

  • 1/2 Bedankt jij Brian om me mijn misvattingen te laten zien. Ik begreep eindelijk dat bleekmiddel een basis is, maar niet veel meer. Ik dacht dat we een base konden neutraliseren met een zuur, maar het lijkt helaas complexer dan alleen een bad van OH- vs H + erop zwemmen. Je vitamine C suggereert dat het introduceren van dingen die te veel elektronen bevatten (zoals VitC) de bleekmiddelen die wat hard nodig hebben. Is dat (globaal) correct?
  • 2/2 Wat ik raar vind, is dat aangezien bleekmiddel een base is (bevat OH-), we een positievere lading moeten geven om het te neutraliseren, en dus zuur ( die H + bevatten), maar je stelt vitamine C voor die meer elektronen zal leveren … Waarom?
  • @GuillaumeCombot Zie mijn bewerking. Zuur / base en te veel / te weinig elektronen zijn in het algemeen meestal niet verwant, ondanks het feit dat ze allebei geladen soorten kunnen bevatten. Over het algemeen heb je gelijk: bleekmiddel " heeft te weinig elektronen " en wil daarom reageren met dingen die " heeft ongeveer het juiste aantal elektronen " of dat " heeft te veel elektronen. " Dat ' is wat het betekent als ik zeg dat bleekmiddel een oxidatiemiddel is.
  • Enig idee over de natriumhydroxideresiduen? (cf edit2)
  • @GuillaumeCombot Er mag geen ' $ \ ce {NaOH} $ residuen zijn, alleen $ \ ce {NaCl} $. De zuurstof in $ \ ce {ClO -} $ wordt op de een of andere manier overgebracht naar het reductiemiddel in de loop van de ' neutraliserende ' reactie.

Answer

Na een grondige was-, spoel- en droogcyclus mag er weinig of geen bleekmiddel zijn in de stof, maar er is mogelijke bezorgdheid over het effect van chloorbleekmiddel op organische verbindingen . Als desinfectie echter nodig is, wordt het oneindig kleine risico van VOS * gecompenseerd door de eliminatie van micro-organismen.

Als u last hebt van een achtergebleven chloorlucht, moet een extra spoeling met water nuttig zijn. @Brian stelt een reductiemiddel voor, en $ \ ce {Na2S2O3} $ , natriumthiosulfaat, is niet duur en wordt vaak gebruikt gebruikt om achtergebleven chloor te verwijderen voor aquaria . Kledingstukken een dag aan de lucht laten drogen of luchten zou echter net zo effectief zijn.

(*) " Vluchtige organische stoffen "

Reacties

  • Ah, thiosulfaat, goed idee.
  • EDIT: ik heb het wasvoorbeeld verwijderd wat verwarrend was omdat het spoelen inhield. + Ik heb mijn vraag bijgewerkt omdat ik dacht dat bleekmiddel een zuur was.
  • @drMoishe Bedankt voor je bewerking! Enig idee over de natriumhydroxideresiduen? (cf edit2)
  • De concentratie van elk residu zou minimaal moeten zijn, aangezien er slechts kleine hoeveelheden chloor of thiosulfaat aanwezig zijn. Er zouden waarschijnlijk meer sporenmineralen in leidingwater zitten dan de reactieproducten na een laatste spoeling.
  • @DrMoishePippik Ok, maar de (bewerkte) vraag specificeert " nee spoelen " …

Geef een reactie

Het e-mailadres wordt niet gepubliceerd. Vereiste velden zijn gemarkeerd met *