Voltooi en balanceer de volgende moleculaire vergelijking (in waterige oplossing); omvatten faselabels. Schrijf vervolgens de netto ionische vergelijking.
$ ~ \ ce {NH_3 + HNO_3 – >?} $
Ik dacht dat het zuur $ \ ce {HNO3} $ gewoon geef zijn waterstof aan $ \ ce {NH3} $ en voer de resulterende reactie uit:
$$ \ ce {NH_3 + HNO_3 – > HNH_3 + NO_3} $$
Het juiste antwoord is echter $ \ ce {NH_3 + HNO_3 – > NH_4NO_3} $ . Waarom is dit?
Antwoord
Je antwoord komt heel dicht in de buurt van het gegeven antwoord, behalve de volgende twee weetjes (de eerste belangrijker zijn).
-
Een zuur-base-reactie is niet de uitwisseling van een waterstofatoom $ \ ce {H} $ . Het is de uitwisseling van een waterstofion (of proton) $ \ ce {H +} $ . Dus je antwoord zou moeten zijn: $$ \ ce {NH3 (aq) + HNO3 (aq) – > NH4 + (aq) + NO3- (aq)} $$
-
Het gegeven antwoord combineert de twee geproduceerde ionen tot een enkele verbinding. $$ \ ce {NH4 + (aq) + NO3- (aq) – > NH4NO3 (aq)} $$
Het resultaat van # 2 zou redelijk zijn als je niet was verteld dat de reactie plaatsvond in een waterige oplossing. In waterige oplossing hadden de producten die van # 1 moeten zijn, aangezien ammoniumnitraat vrij oplosbaar is in water.
Answer
Moleculaire vergelijking:
$$ \ ce {NH3 (aq) + HNO3 (aq) – > NH4NO3 (aq )} $$
Netto ionische vergelijking:
$$ \ ce {NH3 (aq) + H ^ + ( aq) – > NH4 ^ + (aq)} $$
Opmerking : $ \ ce {NH4NO3} $ is niet vast in waterige oplossing. Het is behoorlijk oplosbaar.
Opmerkingen
- Dit alles staat al in het vorige antwoord.
- @Mithoron: het enige vorige antwoord die ik zie heeft NH4NO3 als een vaste stof, en toont niet de netto ionische vergelijking met NH3 (aq) + H ^ + (aq), dus daarom heb ik het huidige antwoord ingediend. Als het overbodig is, kan het dan worden verwijderd?