Voltooi en balanceer de volgende moleculaire vergelijking (in waterige oplossing); omvatten faselabels. Schrijf vervolgens de netto ionische vergelijking.

$ ~ \ ce {NH_3 + HNO_3 – >?} $

Ik dacht dat het zuur $ \ ce {HNO3} $ gewoon geef zijn waterstof aan $ \ ce {NH3} $ en voer de resulterende reactie uit:

$$ \ ce {NH_3 + HNO_3 – > HNH_3 + NO_3} $$

Het juiste antwoord is echter $ \ ce {NH_3 + HNO_3 – > NH_4NO_3} $ . Waarom is dit?

Antwoord

Je antwoord komt heel dicht in de buurt van het gegeven antwoord, behalve de volgende twee weetjes (de eerste belangrijker zijn).

  1. Een zuur-base-reactie is niet de uitwisseling van een waterstofatoom $ \ ce {H} $ . Het is de uitwisseling van een waterstofion (of proton) $ \ ce {H +} $ . Dus je antwoord zou moeten zijn: $$ \ ce {NH3 (aq) + HNO3 (aq) – > NH4 + (aq) + NO3- (aq)} $$

  2. Het gegeven antwoord combineert de twee geproduceerde ionen tot een enkele verbinding. $$ \ ce {NH4 + (aq) + NO3- (aq) – > NH4NO3 (aq)} $$

Het resultaat van # 2 zou redelijk zijn als je niet was verteld dat de reactie plaatsvond in een waterige oplossing. In waterige oplossing hadden de producten die van # 1 moeten zijn, aangezien ammoniumnitraat vrij oplosbaar is in water.

Answer

Moleculaire vergelijking:

$$ \ ce {NH3 (aq) + HNO3 (aq) – > NH4NO3 (aq )} $$

Netto ionische vergelijking:

$$ \ ce {NH3 (aq) + H ^ + ( aq) – > NH4 ^ + (aq)} $$

Opmerking : $ \ ce {NH4NO3} $ is niet vast in waterige oplossing. Het is behoorlijk oplosbaar.

Opmerkingen

  • Dit alles staat al in het vorige antwoord.
  • @Mithoron: het enige vorige antwoord die ik zie heeft NH4NO3 als een vaste stof, en toont niet de netto ionische vergelijking met NH3 (aq) + H ^ + (aq), dus daarom heb ik het huidige antwoord ingediend. Als het overbodig is, kan het dan worden verwijderd?

Geef een reactie

Het e-mailadres wordt niet gepubliceerd. Vereiste velden zijn gemarkeerd met *