Gesloten. Deze vraag is off-topic . Het accepteert momenteel geen antwoorden.
Antwoord
Je “hebt een zwak zuur, aangezien je” een positieve pKa overweegt, wat betekent dat je halverwege het einde bent wijs dat je in het buffergebied bent en je kunt de Henderson-Hasselbalch-vergelijking gebruiken:
pH = pKa + log [A -] / [HA]
Je hebt de helft getitreerd je aanvankelijke HA, dus de helft is er nog steeds en de helft is veranderd in A-, wat [A-] = [HA] betekent. Als je bijvoorbeeld bent begonnen met 0,1 mol / L HA, heb je nu 0,05 mol / L HA en 0,05 mol / L van A-.
Dat betekent [A -] / [HA] = 1, en de log van 1 is nul. De HH-vergelijking vertelt je dan pH = pKa.