Gesloten. Deze vraag is off-topic . Het accepteert momenteel geen antwoorden.
Antwoord
Alles dat betrekking heeft op verandering van oxidatietoestanden van reactanten in de producten of uitwisseling van elektronen kan worden beschouwd als een redoxreactie.
Hier verandert $ \ ce {H2} $ (oxidatietoestand = 0) in $ \ ce {H +} $ (oxidatietoestand = +1) en $ \ ce {Cl2} $ (oxidatietoestand = 0) verandert in $ \ ce {Cl -} $ (oxidatietoestand = -1)
Dus $ \ ce {H2} $ is geoxideerd en $ \ ce {Cl2} $ is verlaagd, waardoor dit een redoxreactie wordt.
Opmerkingen
- Hoewel ik het eens ben over de formele verandering van oxidatietoestanden, laten we duidelijk zijn; Waterstofchloride is geen ionische stof, het is covalent gebonden.
- Mijn fout. Natuurlijk had ik ' ze geen ionen moeten noemen. Ik ' zal dat in een oogwenk wijzigen.