Ik kreeg de volgende reactie te zien toen we net iets over zuren en basen leerden:
$$ \ ce {2NaOH + H2CO3 – > H2O + Na2CO3} $$ maar ik had gedacht dat het zoiets zou zijn geweest
$$ \ ce {NaOH + H2CO3 – > H2O + NaHCO3} $$
Ze lijken allebei te passen bij het idee van een neutralisatiereactie waardoor een zout ontstaat, dus hoe weet ik dat de eerste correct is? De tweede reactie ziet er goed uit (is het dat bicarbonaat te reactief is?) en meer intuïtief aangezien het koolzuur gewoon een proton weggeeft en eindigt als een ion om te binden met $ Na $ , dus hoe kan ik onderscheid maken tussen dit soort gevallen?
Antwoord
Je hebt gelijk, beide reacties vinden plaats.
Van Wikipedia, het Gratis encyclopedie
In waterige oplossing bestaan carbonaat, bicarbonaat, kooldioxide en koolzuur samen in een dynamisch evenwicht.
Nu hangt het antwoord op de vraag af van de context. Als u wordt gevraagd om deze reactie uit te voeren in een licht zuur / zwak basisch medium, dan zou het antwoord het bicarbonaat zijn, terwijl het in een sterk basisch medium het carbonaat zou zijn.
Interessant voor verder lezing:
Dit $ \ ce {pH} $ afhankelijke evenwicht tussen carbonaat en bicarbonaat is een van de manieren waarop het bloed $ \ ce {pH} $ , en de $ \ ce {pH} $ van de mond blijft behouden. Het helpt ook waterleven om te overleven in oceaanwater. (Zie ook ureumcyclus en koolstofcyclus)
Opmerkingen
- @ AbhigyanC Hoe zit het met $ \ pu {pH} $ op het tweede equivalentiepunt, meer of minder dan 7?
- @ AdnanAL-Amleh $ \ ce {pK_ {a1}} $ en $ \ ce {pK_ {a2}} $ koolzuur zijn $ 4,5 \ times10 ^ {- 7} $ en $ 4.7 \ times10 ^ {- 11} $, respectievelijk. Dus het gebeurt bij $ \ ce {pH} = 8.34 $, waarbij de formule voor pH van een amfiprotisch anion het gemiddelde van de twee is pK-waarden. Zie chembuddy.com/…