Als ik de elektronegativiteiten van Al en Ga zou vergelijken, zou ik niet moeten zeggen dat de elektronegativiteit van elementen (in het algemeen ) afneemt in de groep, ik zeg dit door te denken aan de positie van fluor tussen de halogeniden en aan de trends in metallische karakters (die naar beneden in de groep toenemen), dus Al zou meer elektronegatief moeten zijn. Wikipedia “s gegevenspagina zegt iets anders. Voor aluminium is het 1,61 terwijl het voor gallium 1,81 is (ik gebruik de Pauling-schaal). Vervolgens heb ik $ Z_ {eff} $ waarden berekend voor beide met behulp van de regel van Slater die een grotere effectieve nucleaire lading aangeeft voor gallium, dus is dit te wijten aan de slechte afscherming door d-orbitalen?
Opmerkingen
- De klassieke verklaring is slechte afscherming door 3D-orbitalen, zie ook chemistry.stackexchange.com/a/49598/16683