Verschillen tussen HHO en HOH

$ \ ce { H_ {2} O} $ is het watermolecuul, twee waterstofatomen gehecht aan een centraal zuurstofatoom, $ \ mathrm {C} _ {2v} $ symmetrie, thermodynamisch minimale structuur van deze atomen, Adams ale, etc.

HHO is een slecht gedefinieerde term die vaak wordt gebruikt door “water aangedreven auto” … enthousiastelingen . Ik “weet niet zeker of het zozeer een molecuul zou moeten vertegenwoordigen als een toestand van waterstof en zuurstof waar de conventionele chemie geen idee van heeft.

• Hier “een bericht over skeptics.SE erover
• En hier is een wrang artikel over rationalwiki waarin” HHO “wordt genoemd

Ik denk dat we moeten geloven dat het een gas is van waterstof- en hydroxylradicalen, of van atomaire waterstof en zuurstof, of protonen en hydroxide-ionen, of zoiets, die bij kamertemperatuur metastabiel is en ook bij productie en verbranding in strijd is met de eerste wet van de thermodynamica. Waarom deze overduidelijk voor de hand liggende anomalie in de kwantumelektrodynamica en thermodynamica nog nooit ergens in de natuur is waargenomen, kan niemand raden ( waarschijnlijk onderdeel van de samenzwering ).

Deze jongens zouden het moeten opschrijven een paar artikelen, publiceer ze in Nature, verzamel de Nobelprijzen voor scheikunde, natuurkunde en vrede …

Opmerkingen

• Toen ik onderzoek deed naar het mechanisme voor de verbranding van waterstof Ik kwam niet eens tot een molecuul dat zou lijken op $ \ ce {HHO} $.

Er bestaat geen molecuul met de structuur H-H-O, om de simpele reden dat waterstof alleen één orbitaal en is daarom chemisch niet in staat om meer dan één binding te vormen of meer dan twee elektronen in zijn baan te houden. Daarom is de formule $ \ ce {HHO} $ ofwel een heel eigenaardige manier om een molecuul water aan te duiden (normaal geschreven $ \ ce {H2O} $ en af en toe alleen $ \ ce {HOH} $, om de structuur ervan te benadrukken, dwz H-O-H), of het verwijst naar knalgas, dat eigenlijk helemaal geen molecuul is, maar eerder een mengsel van waterstof en zuurstofgassen (respectievelijk de moleculen $ \ ce {H2} $ en $ \ ce {O2} $) die als brandstof wordt gebruikt.

Opmerkingen

• Om hieraan toe te voegen, zijn er uitzonderingen op de ' waterstof maakt slechts één binding ' vuistregel, in de vorm van ongebruikelijke elektron-deficiënte bindingen zoals gevonden in bijvoorbeeld boranen, maar dit is niet van toepassing op ' HHO '. Deze bindingen kunnen niet echt worden verzoend met de valentiebindingstheorie en vereisen moleculaire orbitaaltheorie om logisch te zijn.
• @RichardTerrett, bedankt, +1. Ik ' m op undergrad niveau, dus mijn kennis van MO theorie is beperkt.

Ik was helemaal niet bekend met het begrip HHO voor deze vraag, dus geef het een +1 om het onder onze aandacht te brengen.

Ik heb niet veel toe te voegen aan de eerdere antwoorden, maar voor diegenen die meer willen weten over de oorsprong van HHO (en als je toegang hebt tot deze tijdschriften via je universiteit), ga dan naar:

• Het hoofdartikel door Santilli in het International Journal of Hydrogen Energy deel 31 (2006) paginas 113-1128.
• A discussie door JM Cato in hetzelfde tijdschrift, deel 32 (2007) paginas 1309-1312, waarin enkele van de problemen met het interpreteren van de gegevens in het hoofdartikel worden genoemd. “biedt een aantal geweldige pedagogische mogelijkheden in dit werk voor algemene scheikundecursussen: het Santilli-artikel gebruikt niet-SI-eenheden die kunnen worden geconverteerd d, en de basisthermochemie van verdampings- en oxidatie- / reductiereacties kunnen worden opgenomen in Hess “Law-type activiteiten.)
• Er zijn twee vervolgbesprekingen, opnieuw in hetzelfde tijdschrift, een voor Cloonan deel 21 pagina 1113 en een voor Kadeisvili die dienen als weerlegging van Catos argumenten.

Deze hele discussie zorgt voor een geweldige activiteit op de wetenschappelijke methode, begrip van analytische technieken, juiste interpretatie van gegevens en de inherente weerstand tegen verandering binnen de wetenschappelijke gemeenschap. Dit doet me denken aan het debacle over koude kernfusie, dat heel goed wordt beschreven in het boek van Gary Taubes Bad Science . Goed gelezen voor iedereen die geïnteresseerd is in dit soort controversiële experimenten.

De structuur $ \ ce {HHO} $ bestaat technisch gezien niet in algemene omstandigheden, omdat waterstof zich in het algemeen niet vormt twee covalente obligaties tegelijk. Zon structuur zou een TON energie nodig hebben om erin te worden gestopt, omdat het enige proton van de waterstofkern in staat zou moeten zijn om elektronen op het $ 2s $ subniveau vast te houden en te voorkomen dat ze de omtrek van het atoom verlaten. Zuurstof vormt echter gemakkelijk twee covalente bindingen, waardoor $ \ ce {H-O-H} $ een zeer chemisch plausibele en veel voorkomende structuur wordt. Waarom kan zuurstof twee covalente bindingen vormen? Zie het in termen van kwantummechanica, ongeveer zoals ik heb uitgelegd voor waterstof.