Hoe het halve equivalentiepunt te vinden door de pH, de molariteit en de toegevoegde titrant te kennen op het equivalentiepunt?
Dit is een vrij eenvoudige en eenvoudige vraag, maar ik heb veel verschillende antwoorden op deze vraag gevonden. Ik dacht oorspronkelijk dat het halve equivalentiepunt werd verkregen door de helft van de pH op het equivalentiepunt te nemen. Ik ben echter enkele bronnen tegengekomen die zeggen dat het wordt verkregen door het volume van de titrant toegevoegd op het equivalentiepunt te halveren.
Opmerkingen
- Ja het ' s niet de helft van de pH op het equivalentiepunt, je andere bronnen zijn correct
Antwoord
Het halve equivalentiepunt is precies hoe het klinkt. Het is het punt waarop het toegevoegde volume de helft is van wat het zal zijn op het equivalentiepunt.
Er zijn 3 gevallen
- Strong Acid vs Strong Base: Hier kan men eenvoudig de gelijkwaardigheidswet toepassen en het bedrag van $ \ ce {H +} $ in de oplossing vinden . Vergelijkbare methode voor sterke base versus sterk zuur.
- Zwak zuur versus sterke basis: Hier kan men toepassen Henderson-Hasselbalch vergelijking als algemeen resultaat krijgt men pH = pKa.
- Zwak Base vs Strong Acid: Dit geval is vergelijkbaar met WA vs SB en men kan Henderson-Hasselbalch gemakkelijk gebruiken voor bases, weer krijgt men pOH = pKb