H2O heeft zeer sterke intermoleculaire krachten vanwege de waterstofbruggen die zich in de verbinding hebben gevormd. Meestal zou dit betekenen dat de verbinding een zeer hoog smeltpunt heeft, aangezien er een grote hoeveelheid warmte-energie nodig is om de krachten te overwinnen, maar H2O heeft een smeltpunt van slechts O graden. Hoe komt het dat het niet veel hoger is?
Opmerkingen
- Omdat intermoleculaire krachten in het algemeen zwak zijn … Water heeft een zeer hoog smeltpunt voor drie atoommolecuul, met alleen lichte atomen.
- 0 graden is al erg hoog voor zon klein molecuul. De meeste moleculen met een vergelijkbare massa zijn gassen bij 0 graden.
Antwoord
Smeltpunten van de groep 16 hydriden:
- Water: 0 ° C
- Waterstofsulfide: −82 ° C
- Waterstofselenide: −65,73 ° C
- Waterstoftelluride: −49 ° C
- Poloniumhydride: −35,3 ° C
In theorie, als de moleculen groter worden (naar beneden in de groep), smelten ze poits worden ook hoger. Water is een duidelijke uitbijter vanwege waterstofbinding. Het smeltpunt is al veel hoger dan je zou verwachten bij vergelijkbare moleculen.