Gesloten . Deze vraag moet meer gericht zijn . Het accepteert momenteel geen antwoorden.
Reacties
- Hallo! Gewoon een kwestie van nomenclatuur: het is juister om te zeggen [opgewonden atomen] [ en.wikipedia.org/wiki/Excited_state] in plaats van opgewonden elektronen, omdat, aangezien elektronen geen interne onderstructuur hebben en ze altijd hetzelfde zijn, heeft het geen zin om over hun excitaties te praten.
- pleidooien vertel me er meer over (opgewonden atoom).
- wikipedia is te wetenschappelijk.
- Nou, laat me proberen het zo veel mogelijk te vereenvoudigen! Een atoom is een samengestelde toestand van een kern en een of meer elektronen. Dit systeem heeft een bepaalde hoeveelheid energie; een soort energie is die van de elektronen die rond de kern draaien. Er bestaat een toestand, grondtoestanden genaamd, waarin deze energie het kleinst is. Er bestaan ook enkele andere toestanden waarin de elektronen sneller of verder van de kern draaien; in deze toestanden is de energie van de elektronen (en het atoom als geheel) hoger. Dit worden aangeslagen toestanden (van het atoom) genoemd.
- @AstoundingJB Hoe verder het elektron van de kern verwijderd is, hoe langzamer de snelheid. In het Bohr-model is de snelheid bijvoorbeeld omgekeerd evenredig met het energieniveau. De grondtoestand heeft de hoogste snelheid.
Antwoord
In een atoom kan een elektron alleen energieën hebben van een bepaalde discrete reeks waarden. Deze waarden worden “energieniveaus” genoemd. Om deze reden wordt er gezegd dat energieniveaus worden gekwantificeerd.
Om van een lager niveau naar een hoger niveau te gaan, wordt een foton opgenomen dat overeenkomt met het energieverschil tussen de energieniveaus.
Wanneer het elektron het energieniveau verandert, verandert de golffunctie van het elektron. Zo verandert bijvoorbeeld de kansverdeling waar het elektron zich in het atoom bevindt. Over het algemeen geldt: hoe hoger het energieniveau, hoe groter de kans dat het elektron zich verder van de kern bevindt.