Een molecuul met waterstofbinding volgt meestal deze twee premissen.
1.) Er is een waterstofatoom bij betrokken
2.) Waterstof moet worden gebonden aan een sterk elektronegatieve elementen die stikstof ( $ \ ce {N} $ ), fluor ( $ \ ce {F} $ ) en zuurstof ( $ \ ce {O} $ ).
Aangezien beide zuurstof en chloor hebben een klein verschil in hun elektronegativiteit (zuurstof is ongeveer 3,5 en chloor is ongeveer 3.0 ), waarom gebruikt chloor in een waterstofchloridemolecuul ( $ \ ce {HCl} $ ) een dipool-dipool-interactie hebben, terwijl de zuurstof in een watermolecuul ( $ \ ce {H2O} $ ) kan gebruikt het watermolecuul om een sterkere vorm van dipool-dipoolinteractie te hebben, waterstofbinding genaamd? Ik begrijp dit niet omdat chloor net zo elektronegatief is als zuurstof en stikstof ?
Bewerken : ik moet ook toevoegen dat stikstof en chloor dezelfde EN-waarde hebben ( 3.0 )
Reacties
- Gerelateerd . Kort antwoord: $ \ ce {Cl} $ is te groot.
- @ Asker123 Kun je wat dieper ingaan?
- Bekijk ook het voorbeeld van dit antwoord .
Antwoord
Heel, heel gerelateerd . Bekijk het voor een meer diepgaand antwoord.
Nou, allereerst moet je begrijpen dat de $ \ ce {H} $ -binding niet echt bonding is. Het is slechts een covalente aantrekkingskracht. Omdat $ \ ce {Cl} $ groter is dan $ \ ce {N} $, $ \ ce {F} $ en $ \ ce {O} $, vormt het geen sterke $ \ ce {H} $ -binding. De grootte van de $ \ ce {Cl} $ maakt de attractie van de dipool-dipool zwakker . Maar $ \ ce {N} $, $ \ ce {F} $ en $ \ ce {O} $ zijn kleiner en hebben dus een $ \ ce {H} $ -binding.
Hoewel in werkelijkheid, vergeleken met andere covalent gebonden structuren, $ \ ce {HCl} $ heeft een zeer sterke covalente binding.
Antwoord
Ondanks zijn elektronegativiteit is de grootte van het chlooratoom groot en daarom is de elektronendichtheid van chloor niet voldoende om waterstofbinding te vormen. HCl heeft daarom geen waterstofbinding.