(Gunstig betekent hoe exotherm een reactie is, gunstiger = exotherm)
Er zijn enkele afwijkingen in de trends van hoe gunstig de elektronenaffiniteit is.
Van Al naar Cl, de elektronegativiteit neemt toe, maar de energie die vrijkomt uit de elektronenaffiniteit van P is kleiner dan die van Si. Waarom? Is het vanwege hoe de elektronen zijn gerangschikt?
Er zijn veel determinanten van hoe gunstig elektronenaffiniteit is. Bijvoorbeeld zuurstof en zwavel. Over het algemeen zullen we denken dat zuurstof een gunstigere elektronenaffiniteit heeft vanwege zijn sterkere elektronegativiteit. Beiden hebben dezelfde elektronenconfiguratie, behalve het aantal schalen. Maar zwavel lijkt een gunstiger elektronenaffiniteit te hebben vanwege zijn grotere omvang. De kleinere afmeting van het zuurstofatoom produceert meer elektronen-elektronenafstoting wanneer een of meer elektronen worden toegevoegd.
Ik vraag alleen om een lijst met determinanten. Ik heb geprobeerd er een te vinden, maar het lukte niet.
Opmerkingen
- Elektronenaffiniteit is een getal, het is niet gunstig, en het geeft ook geen energie vrij. Hoewel de vraag waarschijnlijk geldig is, maakt de onduidelijke formulering het erg moeilijk om te ontcijferen. Herformuleer aub.
Antwoord
De elektronenaffiniteit (EA) van een atoom (A) wordt gedefinieerd als de minimale energie die nodig is om een elektron (e $ ^ – $) te bevrijden van het bijbehorende anion (A $ ^ – $)
$$ \ text {EA:} \ qquad \ text {A} ^ – \ text {(g)} \ rightarrow \ text {A (g)} + \ text {e} ^ -, $$ in andere woorden, de elektronenaffiniteit is de ionisatie-energie van het bijbehorende anion.
Een grote positieve EA betekent dat het anion A $ ^ – $ stabiel is, terwijl een negatieve EA aangeeft dat het anion $ {\ text { A} ^ -} $ is onstabiel (zoals He $ ^ – $). Halogenen hebben de grootste elektronegativiteit aangezien het bijbehorende anion een volledig gevulde schaal krijgt.
In het algemeen geldt dat als een atoom A een volledige / halfvolle schelp / subschil door toevoeging van een extra elektron, dan heeft A een grote EA, terwijl A een kleine EA heeft als het al een volledige / halfvolle schil / subschil heeft.
Daarnaast zijn er enkele concurrerende effecten langs een groep in het periodiek systeem. Beschouw bijvoorbeeld de EA van de halogenen:
Atom: F Cl Br I EA /eV 3.40 3.61 3.36 3.06 (i) Hoe kleiner het hoofdkwantumgetal $ n $ van de hoogste subschil, des te groter is de aantrekking tussen de kern en elektronen en de grotere is EA. Dit zou voorspellen dat de trend EA (F)> EA (Cl)> EA (Br)> EA (I) is.
(ii) Hoe kleiner het hoofdkwantumgetal $ n $ van de hoogste sub schaal, hoe groter de elektronenafstoting, hoe kleiner EA is. De verwachte trend is EA (F) < EA (Cl) < EA (Br) < EA (I).
Aangezien deze effecten met elkaar concurreren, zit er een maximum in de waargenomen trend voor de halogenen rond chloor. Waar het maximum voorkomt, is helaas moeilijk te voorspellen.