Deze vraag heeft hier al antwoorden :
Antwoord
Voor elke verbinding de som van de oxidatietoestanden van het bestanddeel atomen moeten gelijk zijn aan de lading van de verbinding. Dus omdat uw verbinding neutraal is, moeten de individuele oxidatietoestanden oplopen tot $ 0 $. En aangezien je al de oxidatietoestanden van 2 atomen in het systeem hebt bepaald, moet de laatste $ + 3 $ zijn, aangezien $ 1 + 3 – 2 \ cdot 2 = 0 $.
Opmerkingen
- Inderdaad… je kunt dit ook bevestigen door op te merken dat +3 de meest voorkomende oxidatietoestand is voor aluminium (kijk naar zijn positie in het periodiek systeem).
- Maar hoe werkt het dan met de elektronen: haalt aluminium elektronen uit natrium of ..?
- @LievenB Aluminium bevindt zich in de 3e hoofdgroep. Het heeft dus 3 valentie-elektronen. Nu heeft het in $ \ ce {NaAlO2} $ een oxidatietoestand van $ + 3 $, wat (losjes gezegd) betekent dat het de drie elektronen ' weggeeft. Natrium heeft een oxidatietoestand van $ + 1 $, dus het geeft één elektron weg. De twee zuurstofatomen, die veel elektronegatiever zijn dan de metalen, nemen deze vier elektronen op en hebben dus een oxidatietoestand van $ -2 $ elk.
- Nee, $ \ ce {NaAlO2} $ bestaat uit het anion $ \ ce {AlO_ {2} ^ {-}} $ en het kation $ \ ce {Na +} $. Aluminium zal in het midden tussen de twee zuurstofatomen zitten. Natrium is slechts een soort tegenion en heeft de hoogste waarschijnlijkheidsdichtheid bij een van de twee zuurstofatomen.
- Ik heb zelfs een afbeelding van $ \ ce {NaAlO2} $ hier gevonden: img1.guidechem.com/chem/e/dict/37/7758-17-0.jpg