Is het $ \ pu {kJ / mol} $? Ik heb problemen gedaan en ik eindig altijd met deze eenheden, maar is dit correct?
Antwoord
Wat zijn de eenheden die vrije energie meten?
Er zijn verschillende gratis energieën, maar Ik ga Gibbs en Helmholtz alleen hier aanpakken:
- Gibbs gratis energie : $ G = H-TS $, voor $ H = U + PV $. Daarom heeft Gibbs-vrije energie door dimensionale analyse de SI-eenheden van Joule.
- Helmholtz gratis energie : $ A = U-TS $. Nogmaals, door dimensionale analyse heeft Helmholtz vrije energie ook de SI-eenheden van Joule.
Aangezien beide slechts “vrije energieën ” zijn, het is logisch om ze de SI-eenheid Joule toe te wijzen.
Dat gezegd hebbende, bijna overal worden ze echter gespecificeerd in termen van $ \ pu {kJ / mol} $, omdat dat de vergelijking maakt op verschillende stoffen gemakkelijker. Aangezien $ G $ een uitgebreide functie is, kan de waarde ervan zelfs variëren met de hoeveelheid substantie. Uw berekende $ \ Delta G_ \ mathrm f ^ \ circ $ kan verschillen van de mijne, zelfs als we dezelfde stof nemen, alleen omdat we de hoeveelheden anders hadden. Om vergelijking en berekeningen te vergemakkelijken, worden ze daarom “gespecificeerd” in termen van $ \ pu {kJ / mol} $, hoewel hun correcte SI-eenheid Joule is.
Antwoord
In de thermodynamica wordt de verandering in vrije energie $ \ Delta G $ gegeven door,
$$ \ Delta G = \ Delta H – T \ Delta S $$
Bij dimensionale analyse moeten de eenheden dus die van $ \ Delta $ H zijn, wat $ \ pu {kJ / mol} $ is.
Het is logisch omdat energie meestal gemeten in veelvouden van joules (SI-eenheid).
Opmerkingen
- PS: je hebt gelijk.