Answer
Aangezien uw oplosmiddel zelf water is, maakt het niet uit of je gebruikt $ \ ce {H +} $ of $ \ ce {H3O +} $.
$ \ ce {H3O +} $ is in feite de gehydrateerde vorm van $ \ ce {H +} $. Als je het weet, bevat het zuurstofatoom in water twee eenzame paren. Als het een van de eenzame paren doneert aan het waterstofatoom dat geen elektronen heeft, krijg je $ \ ce {H3O +} $.
Dus,
$ \ ce {H3O +} $ is niet $ \ ce {H +} $
$ \ ce {H3O +} $ is $ \ ce {H + (aq)} $
Dit betekent dat de waterige vorm van $ \ ce {H +} $ wordt weergegeven als $ \ ce {H3O + } $
Answer
In alle gevallen leveren zuren protonen op (of hydroniumionen H3O +) en basen leveren OH- (hydroxide) ionen in waterige oplossingen.
Het H3O + -ion wordt als hetzelfde beschouwd als het H + -ion, aangezien het het H + -ion is dat is verbonden met een watermolecuul. Het proton kan niet bestaan in waterige oplossing vanwege zijn positieve lading het wordt aangetrokken door de elektronen op watermoleculen en het symbool H3O + wordt gebruikt om deze overdracht weer te geven.
De vergelijking kan worden geschreven als:
H + + H2O (l) → H3O + ( aq).
Dit is hydrolyse aangezien het water als reactant omvat.
Beschouw de eerste vergelijking in de vraag, de ionisatievergelijking van water:
H2O (l) + H2O (l) → H3O + (aq) + OH- (aq)
De H3O + is het geconjugeerde zuur van H2O. Dus H3O + wordt gebruikt als afkorting voor een proton in waterige oplossing. In een niet-waterige oplossing zou het proton een andere structuur krijgen.
De tweede vergelijking:
H2O (l) → H + (aq) + OH- (aq)
Laat zien dat H2O bestaat uit gelijke delen H + en OH-ionen en is amfoteer (kan een zuur of een base zijn) met een gedeprotoneerde vorm (OH-). De ionische component heeft een zeer lage concentratie en een watermolecuul wordt over het algemeen als covalent beschouwd met een dipoolmoment dat een lichte positieve lading bevordert.
De H3O + -ionenconcentratie in zuiver water bij 25 ° C is 10 ^ -7 dm ^ -3. Dit kan worden geschreven als:
[H3O +] = 10 ^ -7
waar het symbool [] de “molariteit van” betekent (eenheden in mollen dm ^ -3).
Het aantal H3O + en OH- ionen gevormd door de ionisatie van zuiver water moet gelijk zijn (uit de vergelijking):
[H3O +] = [OH-] = 10 ^ – 7).
Dit toont aan dat zuiver water noch zuur noch basisch is, maar neutraal. Het product van [H3O +] = [OH-] is het ionische product van water.
[H3O +] [OH -] = 10 ^ -7 × 10 ^ -7 = 10 ^ -14
laat zien dat in waterige (water) oplossingen, hetzij zuur, basisch of neutraal, het product van de ionenconcentraties is gelijk aan 10 ^ -14.
Zure oplossingen bevatten meer H3O + -ionen dan OH-ionen. Voor basisoplossingen is het omgekeerd.
Daarom is een wateroplossing: Neutraal als [H3O +] = 10 ^ -7. Zuur als [H3O +]> 10 ^ -7. Basis wanneer [H3O +] < 10 ^ -7.
Reacties
- Wat? Ik begrijp niet ' hoe dit antwoord geeft op de vraag wanneer $ \ ce {H +} $ of $ \ ce {H3O +} $ moet worden gebruikt. Bekijk de dubbele vraag voor een meer diepgaand antwoord.
- Bezoek deze pagina , deze pagina en deze om je berichten beter te formatteren. Je kunt ook naar deze chatroom voor verdere hulp bij het formatteren.
- Dit bericht is geactiveerd en automatisch gemarkeerd omdat je het zo vaak hebt bewerkt, vermijd dit in de toekomst. De gemeenschap zou het ook zeer op prijs stellen als u even de tijd zou nemen om de links te lezen die inɒzɘmɒЯ.A.M heeft gepost. Samenvattingen bewerken moet commentaar geven op de uitgevoerde dingen en niet werken als verborgen commentaren.
- Het is een correct antwoord. Ik respecteer ook alles wat je zegt, behalve dat @Bon zegt dat ik het uit het dubbele antwoord heb gekopieerd.