Welk is het dichtste gas dat bekend is?

Perfluorbutaan is inert en heeft bijna twee keer de dichtheid van zwavelhexafluoride. Het is niet giftig genoeg dat het wordt gebruikt in brandblussers en wordt geïnjecteerd als contrastmiddel voor echografie. Kookpunt: $ – 1.7 \ \ mathrm {^ \ circ C} $ .

Perfluorpentaan is vergelijkbaar en zeldzamer, maar heeft een iets hogere dichtheid $ (\ sim13 \ \ mathrm {kg / m ^ 3}) $ in verhouding tot zijn hogere moleculaire massa. Het kookpunt is $ 28 \ \ mathrm {^ \ circ C} $ (onaangenaam warm, maar je thermostaat kan zo hoog worden). Dit is het dichtste gas dat strikt voldoet aan alle criteria in het OP.

Als we de criteria een beetje versoepelen:

Perfluorhexaan is net boven de kookpuntlimiet op $ 56 \ \ mathrm {^ \ circ C} $ , maar het heeft een molecuulgewicht van $ 338 \ \ mathrm {g / mol} $ waardoor het in gasvorm iets dichter is dan wolfraamhexafluoride ( $ \ ce {WF6} $ ). Het is ook inert en niet giftig, in tegenstelling tot $ \ ce {WF6} $ .

De uiteindelijke gasdichtheid zou uraniumhexachloride zijn met gebruik van verarmd uranium en $ \ ce {Cl-37} $ , met een molaire massa van $ 460 \ \ mathrm {g / mol} $ , waardoor het in gasvorm meer dan 50% dichter is dan wolfraamhexafluoride en 3 keer dichter dan zwavelhexafluoride, maar het heeft een kookpunt van $ 75 \ \ mathrm { ^ \ circ C} $ , ontleedt bij contact met lucht, is giftig en licht radioactief.

Opmerkingen

• Ik heb een hoop gevonden van sites die verwijzen naar OsF8-eigenschappen, maar geen bevestiging dat het echt was gesynthetiseerd.

Eigenlijk de het dichtste gas dat daadwerkelijk wordt gebruikt, is wolfraamhexafluoride, met een verbazingwekkende hoeveelheid van 13 gram per liter. Wolfraamhexafluoride is niet zo bekend als zijn lichtere neef, zwavelhex afluoride, omdat het een beperkt aantal toepassingen heeft. Het is nuttig op het gebied van de fabricage van elektronica, omdat het kan worden gebruikt om printplaten te coaten met wolfraam. Ook, hoe leuk het ook mag klinken, probeer niet je hand erin te dopen of door te slikken, want het is behoorlijk bijtend. Behalve dat het zelf corrosief is, produceert het ook waterstoffluoride, een vervelende chemische stof, wanneer het in contact komt met vocht. Hoewel het “een behoorlijk onveilige chemische stof is, is zijn neef, zwavelhexafluoride, veilig genoeg om in redelijke hoeveelheden in te ademen.

Ik vermoed dat radon het dichtste gas is ($ 9,73 \; \ text {kg / m} ^ 3 $) dat niet direct dodelijk is. Het is echter radioactief en zendt alfastraling uit, dus u wilt het niet inademen. Aangezien het veel zwaarder is dan lucht, denkt het dat het mogelijk zou zijn om in hetzelfde gebied te zijn, zolang u de grond niet omhelst. ruimte zonder je te doden.

Van de volledig niet-dodelijke dingen, de eerste die in je opkomt is zwavelhexafluoride, $ \ ce {SF6} $ ($ 6,17 ~ \ mathrm {kg / m ^ 3} $ ). Het zijn de dingen die mensen gebruiken om hun stem kunstmatig te verlagen (vergelijkbaar met helium waardoor het hoger wordt) en het heeft een 0000 NFPA-classificatie.

In principe kun je je eigen dichtste gas bedenken, omdat de dichtheid van een gas bij een bepaalde temperatuur en druk is direct gerelateerd aan de molecuulmassa. Dus hoe hoger de moleculaire massa van het gas, hoe dichter het is.

Reacties

• Maar in principe kun je ' t gewoon dromen uw eigen dichtste gas op door moleculen aan de verbinding toe te voegen (om de molecuulmassa of dichtheid te vergroten), want als u dat doet, krijgt u hoogstwaarschijnlijk een vloeistof of vaste stof onder standaardomstandigheden. Of een verbinding of element onder bepaalde omstandigheden een gas is, hangt niet alleen af van de dichtheid (of molecuulmassa), maar ook van vele andere chemische en kwantumeigenschappen.