În școală, am făcut un experiment folosind grăsime și $ \ ce {KOH} $ pentru a crea săpun „moale”.
După aceea , am adăugat $ \ ce {NaOH} $ pentru a-l schimba în săpun „dur”.
Am citit pe mai multe locuri de pe internet că diferența dintre utilizarea potasiului și a sodiului este ceea ce determină dacă devine un „ săpun tare sau săpun „moale”.
Am dreptate în ideea că $ \ ce {K +} $, resp. $ \ ce {Na +} $ ionii se conectează la capetele $ \ ce {O -} $ ale acidului gras?
Este posibil să omiteți primul pas și să creați săpun „tare” utilizând $ \ ce {NaOH} $ imediat?
De ce săpunul „moale” se dizolvă mult mai ușor decât săpunul „tare”? Sau cu alte cuvinte: De ce este mult mai ușor să scadă $ \ ce {K +} $ decât pentru $ \ ce {Na +} $?
Răspuns
Practic, da, prin termeni obișnuiți, săpun moale are $ \ ce {K +} $ și săpun tare are $ \ ce {Na +} $ .
Ambele sunt metale alcaline, dar $ \ ce {K +} $ este sub $ \ ce {Na +} $ pe tabelul periodic, deci poate ar trebui să luăm în considerare tendințele de periodicitate. Pe măsură ce coborâți pe o masă, atomii devin mai reactivi, astfel încât $ \ ce {K +} $ este mai probabil să reacționeze cu părți polare ale apei decât $ \ ce {Na +} $ . Iată solubilitățile pentru ambele (deși există și alte valori care ar spune această poveste, poate mai bine decât solubilitatea produsului):
[Solubilitatea pentru $ \ ce { KOH} $ ] în $ \ ce {H2O} $ la 25C: 121 g / 100 mL
[Solubilitate pentru $ \ ce {NaOH} $ ] în $ \ ce {H2O} $ la 25C: 100 g / 100 mL
În ceea ce privește întrebarea dvs. de a intra direct în săpun tare, pe baza acest link pare realizabil; tocmai a folosit $ \ ce {NaOH} $ (leșie) și uleiuri fără nicio mențiune despre $ \ ce {KOH} $ (potasiu?) despre care să vorbim.
Și da, ionii pozitivi se conectează la $ \ ce {O -} $ a acidului gras așa cum se vede în această diagramă. 
(img src: http://jan.ucc.nau.edu/~doetqp-p/courses/env440/env440_2/lectures/lec19/lec19.html )
Comentarii
- Acesta nu este un răspuns la întrebare, iar partea despre reactivitate este, de asemenea, o prostie completă aici.