Știu că acidul sulfuric este un acid puternic, iar acidul acetic este un acid slab. Cu toate acestea, când le scriu în simbolul lor chimic.
Acid sulfuric: $ \ ce {H2SO4} $
Acid acetic: $ \ ce {CH3COOH} $
Îmi dau seama că acidul acetic are 4 atomi de hidrogen, în timp ce acidul sulfuric are doar 2 atomi de hidrogen. Deci, nu ar trebui ca „acidul acetic să fie mai puternic decât acidul sulfuric?
Răspuns
Privirea structurilor celor doi acizi ar putea ajuta În ambele cazuri, hidrogenii acizi fac parte din grupele hidroxil. Datorită polarității și a efectului inductiv, legătura OH este mai slabă decât legăturile CH care sunt foarte puternice. fără un fel de reacție de eliminare, în timp ce legătura OH se poate autoprotoliza cu alte legături OH (chiar și apă). Slăbiciunea legăturii O-H este baza acidității acelor hidrogeni. Legăturile CH sunt în esență neacide, având valori pKa în jur de 45-50.
Răspuns
PKa unui acid vă spune cât de puternic este acidul.
$ pKa = -log ([H ^ +] [A ^ -] / [HA]) = – log (Ka) $ unde $ A $ este baza conjugată a acidul (specia rămasă când protonul se disociază). O valoare mică pentru $ pKa $ dă acidul mai puternic, deoarece o valoare mare pentru $ Ka $ indică faptul că echilibrul $ \ ce {HA < = > H + + A -} $ se află bine în dreapta.
Există o serie de factori care fac ca poziția de echilibru a unui acid să se afle mult în dreapta. De departe cel mai important este stabilitatea din baza conjugată ($ A ^ – $). În exemplul dvs., motivul pentru care $ \ ce {H2SO4} $ este mult mai acid decât $ \ ce {CH3COOH} $ deoarece poate forma mai multe structuri de rezonanță decât acidul etanoic, așa că distribuie sarcina negativă mai bine. De asemenea, efectul inductiv al grupării alchil destabilizează baza conjugată negativă. Există mai multe motive, dar acesta este cel mai important.
Răspuns
Acidul sulfuric este un acid puternic; atunci când este introdus în apă, se disociază complet în $ H ^ + $ și $ HSO_4 ^ – $. În timp ce acidul acetic se disociază în $ H ^ + $ și $ CH_3COO ^ – $; dar fiind un acid slab, unele dintre molecule rămân la $ CH_3COOH $.
Diferența dintre un acid puternic și un acid slab nu este neapărat nivelul lor de aciditate; este gradul în care se disociază. De asemenea, așa cum a spus răspunsul anterior, datorită naturii legăturii celor 3 molecule de hidrogen din acetat, nu l-am considera un acid deoarece nu se sparg în ioni $ H ^ + $ la fel de ușor.
Comentarii
- Bine ați venit la Chemistry.SE! Pentru a vă familiariza cu această pagină, faceți turul și vizitați centrul de ajutor . În plus, acest tutorial vă arată modul în care formulele matematice și chimice pot fi frumos formatate pe acest site.