AlCl3: ionic și covalent?

Distincția dintre ionic și covalent compușii sunt arbitrari și mulți compuși cad undeva la mijloc. Acest lucru este explicat într-o întrebare anterioară .

În cazul $ \ ce {AlCl3} $ avem un „cation” metalic și un „anion” nemetalic, așa că, într-o perspectivă simplistă, ne-am aștepta ca acesta să fie un compus ionic. Cu toate acestea, se dovedește că obligațiunile $ \ ce {Al-Cl} $ afișează un grad semnificativ de caracter covalent. În stare solidă adoptă o structură de „rețea ionică” cu coordonare octaedrică pentru ioni $ \ ce {Al ^ {3 +}} $ dar în fazele lichide și gazoase există ca un compus covalent, fie ca $ \ ce { AlCl3} $ sau ca dimer $ \ ce {Al2Cl6} $.

Putem raționaliza acest lucru luând în considerare efectul polarizant al cationului de aluminiu asupra anionilor clorură. $ \ ce {Al ^ {3 +}} $ este un cation mic, foarte încărcat și, prin urmare, are o densitate mare de încărcare. $ \ ce {Cl -} $ este un anion relativ mare, cu o densitate de încărcare scăzută și este ușor polarizat de cationul dur, conferind legăturii un caracter covalent semnificativ. Efectul este și mai pronunțat dacă ne mutăm către un anion mai mare, cum ar fi $ \ ce {I -} $ unde molecula, $ \ ce {AlI3} $ există ca dimer covalent, $ \ ce {Al2I6} $, chiar și în faza solidă.

Comentarii

• Mi-ar plăcea de trei ori înainte de a apela Al2Cl6 și speciall Al2I6 ' covalent ' Nu ' nu am numerele pe mine, dar ultima dată când am verificat, ' covalent ' PbF4 avea încărcare pe atomul central în jur de +2 sau cam așa ceva. Al2Cl6 este probabil să fie similar în acest sens.