Gradul de disociere a $ \ ce {NH3} $ la $ \ pu {1 atm} $ este 20% după cum urmează: $$ \ ce {2NH3 < = > N2 + 3H2} $$
Urmez două căi, dar sfârșesc cu două răspunsuri diferite.
Aici, presupun că cantitatea inițială de mol al reactantului este de 2 iar cea a produsului este 0. Apoi, cantitatea de amoniac în echilibru este de 2-2 $ \ alpha $, azotul este $ \ alpha $ și hidrogenul este de 3 $ \ alpha $. Apoi, găsesc $ K_ \ mathrm {p} $ (unde $ \ alpha = 0.2 $).
Aici, întrucât disocierea este de 20%, presupun că cantitatea de amoniac în echilibru va fi 0,8 și că de azot și hidrogen vor fi 0,2 și respectiv 0,6. Apoi, găsesc $ K_ \ mathrm {p} $, dar diferă de cel inițial.
Unde mă înșel?
Răspuns
Prima soluție este perfectă.
Problema este în a doua soluție.
Dacă începem cu 1 mol de $ \ ce {NH3} $ atunci cu 20% disociere rămânem cu 0,8 moli deoarece 0,2 moli reacționează, acești 0,2 moli dau o.1 moli de $ \ ce {N2} $ și 0,3 moli de $ \ ce {H2} $
Prin urmare $$ K_ \ mathrm p = \ frac {[\ ce {H2}] ^ 3 [\ ce { N2}]} {[\ ce {NH3}] ^ 2} = \ frac {[\ ce {0.3}] ^ 3 [\ ce {0.1}]} {[\ ce {0.8}] ^ 2} $$
Comentarii
- Asta înseamnă că pentru 2 $ mol $, ar trebui să spun 1,6 $ mol $ $ NH_ {3} $ rămâne în echilibru .. .?
- @NehalSamee da, este perfect corect
- … Dar, dacă luăm acel mol total la echilibru să fie 100, atunci echilibru riu conține 80 mol $ NH_ {3} $, 15 mol $ H_2 $ și 5 mol $ N_2 $ … Apoi, calculul nu se potrivește cu <
…