Configurația electronică a Fe este $ \ ce {[Ar] 3d ^ 6 4s ^ 2} $. Așadar, după îndepărtarea a doi electroni, configurația devine: $ \ ce {[Ar] 3d ^ 6} $
Dar de ce nu se pot rearanja singuri electronii pentru a da un $ \ ce {[Ar] 3d mai stabil ^ 5 4s ^ 1} $ configurație?
Răspuns
Când am cercetat explicația pentru acest fenomen, am găsit aceasta :
Este firesc să ne întrebăm de ce unul sau doi electroni sunt de obicei împinși într-o energie mai mare orbital. Răspunsul este că orbitalele $ \ mathrm {3d} $ sunt mai compacte decât $ \ mathrm {4s} $ și, ca rezultat, orice electroni care intră pe orbitalele $ \ mathrm {3d} $ vor avea o respingere reciprocă mai mare. caracteristica este că, deși orbitalul $ \ mathrm {s} $ relevant poate ameliora o astfel de repulsie electronică-electronică suplimentară, diferiți atomi nu folosesc întotdeauna pe deplin această formă de adăpost, deoarece situația este mai complicată decât tocmai descrisă. Un lucru de luat în considerare este că sarcina nucleară crește pe măsură ce ne mișcăm e prin atomi și există un set complicat de interacțiuni între electroni și nucleu, precum și între electroni înșiși. Aceasta este ceea ce produce în cele din urmă o configurație electronică și, spre deosebire de ceea ce ar putea dori unii educatori, nu există o regulă simplă de natură calitativă care să facă față acestei situații complicate.
Într-o notă semi-legată, conform unei surse pe care am găsit-o (site-urile sursă și multe altele), este de fapt $ \ mathrm {3d} $ electroni care se umple mai întâi, urmat de $ \ mathrm {4s} $ electroni. Acest lucru explică mai satisfăcător de ce electronii $ \ mathrm {s} $ se pierd mai întâi în ionizarea metalelor de tranziție $ \ mathrm {d} $ – bloc.
Răspuns
Vă amestecați cu utilizarea jumătății orbitale. Când fierul ajunge la $ \ ce {Fe ^ 2 +} $, trebuie să doneze doi electroni de valance distanță, care este la cea mai mare energie ($ \ ce {4s} $ orbital). De aceea, de aceea scriem $ \ ce {Fe ^ 2 +} $ ca $ \ ce {[Ar] 3d ^ 6} $.
'