După cum se știe, azotul ar putea forma 3 legături pe baza regulii octetului, deoarece are 5 electroni de valență. Asta înseamnă că are nevoie de 3 obligațiuni.
Pe de altă parte, de ce uneori azotul formează 4 legături?
Comentarii
- Deoarece perechile izolate pot faceți legături dipolare …
- Titlul și întrebarea sunt oarecum incoerente. Întrebarea este destul de banală, în timp ce titlul este destul de interesant. Dacă este vorba despre numărul maxim de obligațiuni, aș răspunde că am văzut o structură cu 7.
- @andselisk True, dar titlul original (anterior editării) era egal mai interesant;)
- @paracetamol Ah, puternicul sodiu. Probabil OP ar trebui să clarifice exact ce se așteaptă din răspuns.
- Ei bine, pentru azot cel mai bogat mediu de coordonare pe care îl știu este o prismă trigonală plafonată, C.N. 7 (Costa, M .; Della Pergola, R .; Fumagalli, A .; Laschi, F .; Losi, S .; Macchi, P .; Sironi, A .; Zanello, P. Inorg. Chem. 2007, 46 ( 2), 552–560. DOI 10.1021 / ic0608288). Dar acesta este un caz destul de non-standard, deoarece atomul $ \ ce {N} $ este prins într-un cadru metalic.
Răspuns
Aș dori să încerc să răspund la întrebarea din titlu referitoare la numărul maxim de atomi cu care este capabil să se conecteze azotul și, de asemenea, să extind ușor comentariul meu. „34cdf6cf95″>
Complexele nitrid metalice sunt cunoscute în mod obișnuit ca având până la 6 centre metalice legate cu un singur ion de punte $ \ ce {N3 -} $, situat într-o cavitate octaedrică. contribuie cu 5 electroni, iar restul este asigurat de grupul 9 și 10 metale care sunt bogate în electroni (de obicei, $ \ ce {Rh} $, $ \ ce {Ir} $).
Există câteva alte excepții în care CN formal pentru azot este 7: complexe de amide de litiu bazate pe $ \ ce {\ {Li14N10 \} ^ {6 -}} $ cluster cluster [1,2] și o incluziune nitrido-cluster $ \ ce { \ {Co2RhN2 \} ^ {3 -}} $ [3]. Din păcate, în ambele structuri cristaline [1,2] cu azoti coordonați de 6 și 7 ori de $ \ ce {N-Ar} $ gro up-uri acestea sunt puternic dezordonate. Structura [3] este mai potrivită pentru reprezentare.
tris (Tetramethylammonium) ($ \ mu_7 $ -nitrido) – ($ \ mu_6 $ -nitrido ) -decakis ($ \ mu_2 $ -carbonyl) -undecacarbonyl-deca-cobalt-rodium (I) $ \ ce {[Co10RhN2 (CO) 21] ^ 3 -} $ [3] conține doi atomi de azot coordonați de 6 și 7 ori neechivalenți ($ \ mathrm {N2} $ și respectiv $ \ mathrm {N1} $, care împart o față triunghiulară:
$ \ color {# 909090} {\ Large \ bullet} ~ \ ce {C} $; $ \ color {# 3050F8} {\ Large \ bullet} ~ \ ce {N} $; $ \ color {# FF0D0D} {\ Large \ bullet} ~ \ ce {O} $; $ \ color {# F090A0} {\ Large \ bullet} ~ \ ce {Co} $; $ \ color {# 0A7D8C} {\ Large \ bullet} ~ \ ce {Rh} $;
Model wireframe cu nucleu de cluster fără liganzi carbonilici:
Atom $ \ mathrm {N1} $ cu CN 7 este coordonat cu 6 cobalți și 1 rodiu, formând o prismă trigonală cu capac. Interesant, $ \ mathrm {Co1} $ este un atom de limită, nu rodiu:
N1 SYMM Co5 Co4 Co6 Co3 Co2 Rh1 Co1 Co5 1.90 I - - - - - - - Co4 1.91 I 135.0 - - - - - - Co6 1.92 I 79.5 80.2 - - - - - Co3 1.98 I 129.7 85.1 80.2 - - - - Co2 2.00 I 82.3 140.2 128.4 75.4 - - - Rh1 2.18 I 80.7 81.1 128.3 144.9 95.3 - - Co1 2.43 I 143.5 70.3 136.5 66.4 70.1 78.6 - Ambii nitrogeni interstițiali joacă rolul liganzilor interni , care furnizează electroni de valență cluster (CVE ), dar nu contribuie la obstrucționarea sterică între liganzii externi, cum ar fi carbonilii, făcând clusterul mai stabil [4, cap. 1.18]
Bibliografie
- Armstrong, DR ; Barr, D .; Clegg, W .; Drake, SR; Singer, RJ; Snaith, R .; Stalke, D .; Wright, DS Angew. Chem. Int. Ed. Engl. 1991 , 30 (12), 1707-1709. DOI 10.1002 / anie .199117071 .
- Armstrong, DR; Ball, SC; Barr, D .; Clegg, W .; Linton, DJ; Kerr, LC; Moncrieff, D .; Raithby, PR; Singer , RJ; Snaith, R .; Stalke, D .; Wheatley, AEH; Wright, DS J. Chem. Soc., Dalton Trans. 2002 , 0 (12), 2505–2511. DOI 10.1039 / B107970K .
- Costa, M .; Della Pergola, R .; Fumagalli, A .; Laschi, F .; Losi, S .; Macchi, P .; Sironi, A .; Zanello, P. Inorg. Chem. 2007 , 46 (2), 552-560. DOI 10.1021 / ic0608288 .
- Clustere de metale în chimie ; Oro, L. A., Braunstein, P., Raithby, P. R., Eds .; Wiley-VCH: Weinheim; New York, 1999. ISBN 978-3-527-29549-4.
Răspuns
Azotul are trei electroni în orbitalul său 2p. Prin urmare, poate forma trei legături prin împărțirea celor trei electroni ai săi. Nu mai poate accepta electroni, dar iată cum formează a patra legătură.
Azotul are o pereche solitară de electroni în orbitalul său 2s. Poate dona această pereche de electroni pentru a forma o legătură de coordonate. Această legătură de coordonate pe care o formează azotul donându-și perechea de electroni orbitalului liber al altui atom este modul în care poate forma 4 legături.