(Favorabil înseamnă cât de exotermă este o reacție, mai favorabilă = mai exotermă)
Există unele anomalii în tendințele cât de favorabile afinitatea electronică este.
De la Al la Cl, Electronegativitatea crește, dar energia care se eliberează din afinitatea electronică a lui P este mai mică decât cea a Si. De ce? Se datorează modul în care sunt aranjați electronii?
Există mulți factori determinanți ai cât de favorabilă este afinitatea electronică. De exemplu, oxigenul și sulful. În general, vom considera că oxigenul are o afinitate electronică mai favorabilă, datorită electronegativității sale mai puternice. Ambele au aceeași configurație de electroni, cu excepția numărului de cochilii. Dar sulful pare să aibă o afinitate electronică mai favorabilă din cauza dimensiunii sale mai mari. Dimensiunea mai mică a atomului de oxigen produce mai multă respingere electron-electron atunci când se adaugă unul sau mai mulți electroni.
Tot ce cer este o listă de determinanți. Am încercat să găsesc unul, dar nu am putut „t.
Comentarii
- Afinitatea electronilor este un număr, nu este favorabilă și nici nu eliberează energie. Deși întrebarea este probabil una validă, formularea neclară face foarte dificilă descifrarea. Vă rugăm să reformulați.
Răspundeți
Afinitatea electronică (EA) a unui atom (A) este definită ca energia minimă necesară pentru a elibera un electron (e $ ^ – $) din anionul asociat (A $ ^ – $)
$$ \ text {EA:} \ qquad \ text {A} ^ – \ text {(g)} \ rightarrow \ text {A (g)} + \ text {e} ^ -, $$ în alt cuvinte, afinitatea electronică este energia de ionizare a anionului asociat.
Un EA pozitiv mare înseamnă că anionul A $ ^ – $ este stabil, în timp ce un EA negativ indică faptul că anionul $ {\ text { A} ^ -} $ este instabil (cum ar fi He $ ^ – $). Halogenii au cea mai mare electronegativitate, deoarece anionul asociat obține o cochilie complet umplută.
În general, dacă un atom A obține o valoare completă / jumătate plină / sub shell prin adăugarea unui electron suplimentar, atunci A va avea un EA mare, în timp ce A va avea un EA mic dacă are deja un shell / sub shell complet / pe jumătate.
În plus, există unele efecte concurente de-a lungul unui grup în tabelul periodic. Luați în considerare EA halogenilor, de exemplu:
Atom: F Cl Br I EA /eV 3.40 3.61 3.36 3.06 (i) Cu cât este mai mic numărul cuantic de principiu $ n $ din cea mai mare sub coajă, cu atât este mai mare atracția dintre nucleu și electroni și cea mai mare este EA. Acest lucru ar prezice tendința de a fi EA (F)> EA (Cl)> EA (Br)> EA (I).
(ii) Cu cât este mai mic numărul cuantic de principiu $ n $ din sub coajă, cu cât este mai mare repulsia electronilor cu atât EA este mai mică. Tendința așteptată este EA (F) < EA (Cl) < EA (Br) < EA (I).
Deoarece aceste efecte sunt în concurență între ele, există un maxim în tendința observată pentru halogenii din jurul clorului. Unde apare maximul, din păcate este dificil de prezis.