Dacă aș compara electronegativitățile lui Al și Ga, nu ar trebui să spun că electronegativitatea elementelor (în general ) scade în grup, spun asta gândindu-mă la poziția fluorului printre halogenuri și la tendințele caracterelor metalice (care crește în josul grupului), deci Al ar trebui să fie mai electronegativ. Cu toate acestea Wikipedia „s pagina de date spune altfel. Pentru aluminiu este 1,61, în timp ce pentru galiu este 1,81 (eu folosesc scala Pauling). Am calculat apoi valorile $ Z_ {eff} $ pentru ambele folosind regula Slater, care indica o încărcare nucleară efectivă mai mare pentru galiu, deci acest lucru se datorează protecției slabe de către orbitalii d?
Comentarii
- Explicația clasică este o protecție slabă prin orbitali 3d, vezi și chemistry.stackexchange.com/a/49598/16683