Pagina WebElements despre crom (și o serie de resurse) sunt de acord cu comentariul de @Philipp:
Configurația electronică a stării de bază a stării de bază neutră gazoasă cromul este $ \ ce {[Ar]} 3d ^ 54s ^ 1 $
Care în unele resurse este scris ca $ \ ce {[Ar]} 4s ^ 13d ^ 5 $
Bazat pe articolul Societății Regale de Chimie Problema cu principiul aufbau :
se pare că cea mai stabilă configurație pentru atomii crom , cupru, niobiu, molibden, ruteniu, rodiu, argint, platină și aurul implică mutarea unui singur electron într-un orbital $ s $.
Cromul este unul dintre câteva elemente de tranziție care împărtășesc această configurație electronică.
Cromul și cuprul sunt exemple de elemente cu configurații electronice „anormale”, adică nu respectă regulile normale pe care le folosim pentru popularea configurațiilor altor elemente.
Motivul dat în mod obișnuit este că energia unei cochilii este minimizată atunci când numărul de electroni cu același spin este maximizat ( regula lui Hund ). Ca rezultat, atunci când nivelurile de energie a două sub-cochilii umplute succesiv sunt deja aproape una de alta (așa cum sunt cu sub-cochilii 4s și 3d), configurația ușor favorizată pe jumătate umplută poate „câștiga” creșterea de energie necesară mișcării un electron până la un nivel de energie și mai mult mai ușor. În cazul cromului, acest lucru înseamnă că unul dintre electronii 4s va merge pe orbitalul 3d, rezultând două sub-cochilii semi-umplute în care toți electronii din fiecare sub-coajă au același spin.
În cazul cuprului, se întâmplă un lucru similar. Diferența constă în faptul că electronul 4s se mută într-o carcasă 3d aproape plină pentru a-l umple complet. Obțineți o ușoară scădere a energiei atunci când toți electronii sunt împerecheați într-o sub-coajă. Aceasta, în combinație cu scăderea obținută în urma obținerii unui orbital s umplut pe jumătate, ajunge să fie suficientă pentru a depăși creșterea energiei necesare pentru a muta acel electron pe orbitalul 3d, în primul rând.
fii drăguț dacă aceste reguli empirice ar fi consistente pe întreaga masă, dar, din păcate, nu sunt. Dacă căutați configurația electronică reală pentru alte elemente ale blocurilor d și f, veți vedea că există unele modele și se întâmplă lucruri similare pentru alte elemente, dar pentru că sunt atât de dependente de echilibrul delicat dintre nivelurile de energie, este nu este posibil să le prezicem în mod fiabil cu reguli simple pentru toate elementele. În „viața reală” folosim spectroscopia și calculele mecanice cuantice pentru a găsi configurațiile reale ale electronilor.
Cu toate acestea, deoarece cromul și cuprul sunt suficient de comune și previzibile în mod fiabil cu reguli simple, avem tendința să le folosim ca exemple de clasă pentru a demonstra că realitatea configurațiilor electronice este mai complexă decât regulile simple pe care vi le oferim în școală.